文档介绍：“离子反响"第一课时教学设计
一、教材分析
离子反响是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。本节内容分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反响和发生的条件”两部分。本节课完成第一部分,主要包括电解质、非电解物都具有像NaCl这样的行为呢?
探究结果：由上面的实验可知有许多化合物在水溶液中或熔融状态下能解离成自由挪动的离子。人们把这一过程称之为电离，实际上它和通电和否无关，由于电离才导电，而非通电才电离；并非所有化合物在水溶液中或熔融状态下都能发生电离。（精品文档请下载）
探究活动3：如今我们就不同化合物在水溶液中的行为表现的不同,究其本质能否对化合物重新分类。
分组讨论1：上节课我们学****了按组成将化合物分为酸、碱、盐及氧化物；按是否含有碳元素将化合物分为无机物和有机物;今天，你能结合实验及我们所学****的电离的概念设定标准给化合物重新进展分类吗？（精品文档请下载）
讨论结果:在水溶液里或熔融状态下可以导电（即电离）(即电离)的化合物人们称之为非电解质。（精品文档请下载）
分组讨论2:以下物质哪些能导电？哪些是电 解质?哪些是非电解质?考虑并归纳区分电解质、非电解质的要点.（精品文档请下载）
①金属铜;②盐酸;③H2S04；④烧碱固体；⑤熔融NaCl;⑥硫酸钡;⑦葡萄糖；⑧CO2：；⑨酒精；⑩ 石墨。（精品文档请下载）
讨论结果：能导电的物质有 ；电解质有 ；非电解质有 .（精品文档请下载）
区分电解质的要点之一为化合物本身；其次，在水溶液中或熔融状态下能导电(有自由挪动离子，即能电离）;酸、碱、盐都是电解质。（精品文档请下载）
继续讨论3:金属导电和电解质溶液导电有什么异同？从导电粒子、导电条件、受温度的影响等方面进展讨论。
讨论结果见附表：
附表 讨论结果
金属导电 电解质溶液导电
导电粒子 自由挪动电子 自由挪动离子
导电条件 外加电源 外加电源、水溶液或熔融状态下
受温度的影响 升高温度，导电性减弱 升高温度，导电性增强
探究活动4：电离除了能用方才的模拟过程表示外，还能用什么方法来表示呢?
分组讨论1：将方才的模拟过程画在纸上，离子周围画多少水分子有规定的数目吗？方便吗?模拟化学反响用化学方程式的表示方法，请你考虑能否 用一个简单的式子来表示NaCl在水溶液中或熔融状态下电离的过程。假设能，书写时又该注意些什么呢?试着写写看。（精品文档请下载）
讨论结果：，用离子符号表示水合离子。由于物质不能无缘无故增多或减少,且溶液不显电性，故书写电离方程式时：①质量要守恒；②***化镁在水溶液中的电离可以表示为：
MgC12=Mg2++2Cl-。（精品文档请下载）
分组讨论2：遇到原子团我们该怎么处理?请回忆初中学****的原子团的概念，？应如何表示？（精品文档请下载）
讨论结果：构成物质的原子团在反响中经常作为一个整体参加反响,书写电离方程式时不能拆开写，仍保存原子团的形式，***钠在水中的电离可以表示为NaN03，= Na++N03-。（精品文档请下载）
分组讨论3：写出HCl、H2S04、Na（）H、Ba(OH）2：、 NaCl、CuS04。NH4Cl、NaHSO4。的电离方程式。请仔细观察每种化合物电离出的离子有没有共同之处？（精品文档请下载）
讨论结果:有些化合物电离出的阳离子全都是氢离子;有些化合物电离出的阴离子全都是氢氧根离子;有些化合物电离出的阳离子都是金属或铵根离子,阴离子是酸根离子。（精品文档请下载）
探究活动5：根据你已有的知识,结合以上化合物电离的特点,请探究酸、碱、盐概念的本质。
分组讨论：从电离的角度看，我们认识的酸、碱和盐在电离时都生成何种共同的离子?
讨论结果：从电离的角度讲，电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是0H-离子的化合物叫碱；电离时生成金属阳离子（包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐。（精品文档请下载）
本节小结：本节课我们通过物质导电性实验及由实验现象引发的考虑和探究学****体验了电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念的