文档介绍：你标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液的配制方法及基准物质标准溶液是指已知准确浓度的溶液, 它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法, 都离不开标准溶液。因此, 正确地配制标准溶液, 确定其准确浓度, 妥善地贮存标准溶液, 都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种: 直接配制法用分析天平准确地称取一定量的物质, 溶于适量水后定量转入容量瓶中, 稀释至标线, 定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质,称为基准物质或基准试剂, 它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求: (1) 试剂必须具有足够高的纯度, 一般要求其纯度在 % 以上,所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。(2 )物质的实际组成与它的化学式完全相符,若含有结晶水(如硼砂 Na 2B 4O 7? 10H 2O ),其结晶水的数目也应与化学式完全相符。(3) 试剂应该稳定。例如, 不易吸收空气中的水分和二氧化碳,不易被空气氧化,加热干燥时不易分解等。(4) 试剂最好有较大的摩尔质量, 这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物,如 Cu, Zn, Al, Fe 和K 2 Cr 2O 7, Na 2 CO 3, MgO , KBrO 3 等,它们的含量一般在 % 以上,甚至可达 % 。应注意, 有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高, 但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质, 使其组成与化学式不一定准确相符, 致使主要成分的含量可能达不到 % ,这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。表常用基准物质的干燥条件和应用基准物质干燥后的组成干燥条件℃标定对象名称化学式碳酸氢钠 NaHCO 3 Na 2 CO 3 270 ─ 300 酸十水合碳 Na 2 CO 3· 10H 2O Na 2 CO 3· 10H 2O 270 ─ 300 酸酸钠硼砂 Na 2B 4O 7· 10H 2O Na 2B 4O 7· 10H 2O 放在装有 NaCl 和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中酸二水合草酸 H 2C 2O 4· 2H 2OH 2C 2O 4· 2H 2O 室温空气干燥碱或 KMnO 4 邻苯二甲酸氢钾 KHC 8H 4O 4 KHC 8H 4O 4 110 ─ 120 碱***钾 K 2 Cr 2O 7K 2 Cr 2O 7 140 ─ 150 还原剂溴酸钾 KBrO 3 KBrO 3 130 还原剂草酸钠 Na 2C 2O 4 Na 2C 2O 4 130 KMnO 4 碳酸钙 CaCO 3 CaCO 3 110 EDTA 锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA ***化钠 NaCl NaCl 500 ─ 600 AgNO 3 ***银 AgNO 3 AgNO 3 220 ─ 250 ***化物间接配制法(标定法) 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件, 例如: NaOH 极易吸收空气中的二氧化碳和水分,纯度不高;市售盐酸中 HCl 的准确含量难以确定,且易挥发; KMnO 4和 Na 2S 2O 3 等均不易