文档介绍：§ 酸碱理论
§ 弱电解质的解离平衡和强电解质溶液
§ 溶液的酸碱性
§ 缓冲溶液
§ 滴定分析概论
§ 酸碱滴定法
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
§ 酸碱理论
最初:酸是具有酸味的物质,使蓝色石蕊变红;碱是抵消酸性的物质,使红色石蕊变蓝
18世纪后期:氧元素是酸的必要成分
19世纪初叶,戴维:氢元素是酸的必要成分
1884年,阿仑尼乌斯:提出了酸碱电离理论
1923年,布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子理论
1923年,路易斯提出了酸碱电子理论
人们对酸碱的认识历程
1、酸碱定义
酸:解离时所生成的正离子全部是H+的化合物;
碱:解离时所生成的负离子全部是OH-的化合物
2、酸碱反应实质
H++OH-=H2O
3、理论缺陷
酸碱仅限于含H+和OH-的物质
酸碱局限于水溶液中,不能研究非水体系
一、酸碱电离理论
1、酸碱定义
酸:能给出质子H+的分子或离子
碱:能接受质子H+的分子或离子
***物质:既能给出质子,又能结合质子的物质
二、酸碱质子理论
共轭酸碱
酸
碱
酸
碱
质子的半径非常小,电荷密度非常高,游离的质子在水溶液中是不存在的
(水合氢离子)
2、酸碱反应实质
两个共额酸碱对之间质子的传递
酸2
酸1
碱1
碱2
H+
正反应
(水的解离)
H+
逆反应
(中和反应)
酸性:H2O< H3O+
碱性: H2O <OH-
∴水的解离很小
以逆反应为主
(1)化学反应的方向:强酸弱酸,强碱弱碱
反应
(2)酸的酸性越强,其共轭碱的碱性就越弱
HCl酸性强,Cl-碱性弱
4、理论优缺点
优点:扩大了酸碱的范围,可适用于非水溶液
缺点:对于无质子参加的反应不适用
3、共轭酸碱对之间的常数关系:
以Ac-, HAc为例
酸:
碱:
1、酸碱定义
酸:凡能接受电子对的物质,即电子对接受体
碱:凡能给出电子对的物质,即电子对给予体
2、酸碱反应实质
形成配位键,生成配位化合物
3、理论优缺点
优点:立足于普遍物质,摆脱体系必须具有某种离子或元素的限制
缺点:认识过于笼统,酸碱特征不明显
三、酸碱电子理论
一、弱电解质的解离平衡
二、强电解质溶液
§ 电解质溶液的解离平衡
强电解质α= 1
弱电解质α< 1
电解质
α=
已解离的电解质分子数
溶液中原电解质分子数
解离度α
一、弱电解质的解离平衡
1. 一元弱酸
标准解离常数:
起始浓度 c 0 0
转化浓度 x x x
平衡浓度 c-x x x
代入经验解离常数: