文档介绍：1
Kº的求法:
  由Kº的定义
多重平衡原理:(1) + (2) = (3) Kº3 = Kº1·Kº2
(1) - (2) = (3) Kº3 = Kº1 / Kº2
 △rGmº =-RT ㏑Kº
范德霍夫的等压方程式
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溶液中的四大离子平衡
H++OH- =H2O
Ag+ + Cl- =AgCl
Ag+ + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+
Ag+ + 2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2 H2O
Zn +Cu2+ =Cu + Zn2+
酸碱平衡
沉淀-溶解平衡
配位-离解平衡
氧化-还原平衡
Kº = 1/[H+][OH-]
Kº = 1/[Ag+][Cl-]
K º = [Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3·H2O]2
Kº = [Zn2+]/[Cu2+]
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第四章酸碱平衡
三个内容:
溶液理论
酸碱理论
质子酸碱平衡
内容提要
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1溶液理论
1-1 非电解质溶液的依数性
1-2 Debye-Hückel离子互吸理论
2 酸碱理论
2-1 Arrhenius 酸碱
2-2 Bronsted-Lowry酸碱(质子酸碱)
2-3 Lewis 酸碱
3 质子酸碱平衡
3-1 弱酸/碱的电离平衡
3-2 盐的水解
3-3 缓冲溶液
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中心问题:溶液性质与溶剂有何不同
授课思路:实验数据→规律,理论
1 溶液理论
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事实:
在结冰的路面上散盐,可使其融化;
在汽车水箱中加入甘油,可防止其冻裂;
等质量摩尔浓度的溶液:
蔗糖溶液和甘油溶液的凝固点相等;
蔗糖溶液和KCl溶液的凝固点不相等;
KNO3溶液和KCl溶液的凝固点略有差异。
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图非电解质稀溶液及水溶剂的饱和蒸汽压与温度的关系
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1 溶液理论 1-1 非电解质溶液的依数性
蒸气压
凝固点
沸点
渗透压
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体积摩尔浓度
质量摩尔浓度
mol/L
mol/kg
摩尔分数
XA +XB = 1
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(1) 溶液蒸气压降低
p = pA0XA = pA0 (1-XB)
XA 溶剂的摩尔分数
XB 溶质的摩尔分数