文档介绍：第五章酸碱平衡与沉淀平衡
§ 沉淀溶解平衡
§ 缓冲溶液
§ 酸碱平衡的移动
§ 酸碱水溶液酸度的计算
§ 酸碱质子理论
第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡
一、本章要求
,掌握质子酸碱理论,学会共轭酸(碱)Kaθ( Kbθ)的计算;
、弱碱的解离平衡,酸碱水溶液酸度、质子条件式和有关离子浓度的计算;
,掌握介质酸度对弱酸、弱碱存在型体的影响;
、组成及酸度的近似计算,掌握缓冲溶液的配制;
5、掌握溶度积常数的意义、熟练溶度积与溶解度的相互换算,掌握同离子效应及对溶解度影响的计算;
、溶解、转化、分步沉淀的规律及有关计算。
本章重点:1、2、4、5节
难点:2、5节
计划学时:10
§ 酸碱质子理论
酸碱的解离及相对强弱
质子酸碱的概念和酸碱反应
历史回顾
人们对酸碱的认识经历了一个很长的历史阶段。
1887年,瑞典化学家阿仑尼乌斯(Arrhenius)第一次提出了酸碱解离理论,从而使人们对酸碱的认识实现了由现象到本质的跨越。该理论认为:凡是在水溶液中只能解离出氢离子而不产生其它阳离子的物质为酸,凡是在水溶液中只能解离出氢氧根离子而不产生其它阴离子的物质为碱,酸碱反应的实质是在水溶液中酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子相结合生成水。
酸碱质子理论
1923年由丹麦的布朗斯特(Brönsted)和英国的劳瑞(Lowry)分别提出“酸碱质子理论”;
路易斯(美)“酸碱电子理论”;
“软硬酸碱理论”………
酸:凡是能释放出质子(H+)的物质
都是酸(质子的给予体);能释放出多个质子(H+)的物质叫多元酸;
碱:凡是能与质子(H+)结合的物质
都是碱(质子的接受体);能接受多个质子(H+)的物质叫多元碱。
质子酸碱的概念和酸碱反应
1. 质子酸碱的定义
酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
4
NH3
H
NH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Fe(OH)(H
H
O)
Fe(H
[
]
[
]
2
+
2
2
5
]
[
+
+
+
4
2
O)
(H
Fe(OH)
H
O)
Fe(OH)(H
[
]
NH3
H++NH2-
H2O H+ + OH-
H3O+ H+ + H2O
-
+
+
4
4
3
H2PO
H
PO
H
注意:
(1) 酸中有碱,碱可变酸—“共轭关系”;
同一平衡涉及的酸碱,叫“共轭酸对”;
酸 H+ + 碱
例:HAc的共轭碱是Ac- ,
Ac-的共轭酸HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱对。
H2CO3和CO32-是共轭酸碱对?
错! HCO3-和CO32-是。
(2) “共轭酸碱对”强弱:
强酸—释放出质子能力强:HCl;HClO3 强碱—接受质子能力强:OH-,S2-
强酸/弱碱( HCl / Cl- )
在共轭酸碱对中,共轭酸越强,共轭碱越弱;
共轭酸越弱,共轭碱越强。