第四章酸碱平衡与沉淀溶解平衡(1).ppt

文档介绍：酸碱平衡与沉淀溶解平衡
第四章
酸碱质子理论
质子酸碱的定义
酸:凡是能给出质子的物质都是酸 H+ H2S
碱:凡是能接受质子的物质都是碱 OH - 、 S2-
两性物质:
既能给出质子又能接受质子的物质
共轭酸碱对:只相差一个质子
例如:HA 与A-为一对共轭酸碱对
酸碱反应
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间质子的转递。
象 HCl、HAc、NH4+、H2SO3、[Al(H2O)6]3+等都能给出质子,都是酸;
Cl-与HCl为共轭酸碱对,HAc与Ac-为共轭酸碱对.
HCl(酸)+NH3 (碱) Cl- (碱) + NH4+ (酸)
水的解离与溶液的pH

水作为重要的溶剂,既有接受质子又有提供质子的能力, 因此在水中存在水分子间的质子转移反应.

水溶液的H+或者OH-浓度的变化会引起水的解离平衡移动.
溶液中H+ 浓度的大小反映了溶液酸碱性的强弱
与pH相对的还有pOH,即
常温时(25℃)
在纯水有:
如果在纯水中加入少量的酸或碱形成稀溶液时,当达到新
的平衡时
⑴一元弱酸的离解:
:
⑵一元弱碱的离解:
(3) 多元弱酸的离解:分步进行
(4) 多元碱的离解:分步进行
例: HA (酸) 与 A-(碱)
、共轭酸碱对与