文档介绍：酸碱平衡和沉淀平衡
第4章
1
。
、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概
念,能进行同离子效应及溶液pH的有关计算。
。了解
溶度积规则及其应用。
教学基本要求:
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(一)溶液的通性
非电解质溶液的通性
电解质溶液的通性
(二)水溶液中的单相离子平衡
酸和碱在水溶液中的解离平衡
(三)难溶电解质的多相离子平衡
多相离子平衡和溶度积
溶度积规则及其应用
主要内容:
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§ 溶液的通性
通性:同一溶剂、相同浓度、不同溶质的溶液
具有的相同的性质。这些性质称通性。
物理量的数值相同
(C12H22O11)
(CO(NH2)2)。
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▲难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比,与溶质的本性无关。即与溶质的粒子数成正比。——稀溶液定律(依数定律)。以上性质又称为稀溶液的依数性。
一. 非电解质溶液的通性
实验结果:
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1 溶液的蒸气压下降Δp
(1) 蒸气压:
H2O(l)
H2O(g)
θ
V蒸发=v凝聚,气液两相达到平衡,此时,蒸气具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压,简称蒸气压。
=p(H2O)/pθ
K
p(H2O)称为水的(饱和)蒸气压,其值受温度影响。
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T
p
乙醚
乙醇
水
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(2) 蒸气压下降
溶剂的蒸气压为pA,溶液的蒸气压为p。
实验表明 p < pA
其差值Δp=pA-p 为溶液的蒸气压下降。
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适用范围:难挥发、非电解质、稀溶液
Δp=pA·xB=pA·nB/n
拉乌尔定律:
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2. 溶液的沸点上升和凝固点下降
(1)液体的沸点(Tbp):
H2O(l)
H2O(g)
100℃时,p(H2O,l)=P(外)=101325Pa
某一液体的蒸气压等于外界压力时(若无特殊说明, kPa)液体沸腾,此时的温度为该液体的沸点。
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