文档介绍：化学计量在实验中的应用-—物质的量浓度
【复习回忆】
1、（1）溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成、、混合物（精品文档请下载）
（2)质量分数(ω）：和中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算
（1）某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1。5g/cm3。计算该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。（精品文档请下载）
（2）2mol/LNaOH溶液（ρ= 1。08g/cm3）的溶质的质量分数为：
总结

4、物质的量浓度和溶解度的关系
（1）常温下某物质的量浓度为C mol/L的某饱和溶液，密度为ρ g/cm3 ，其溶质摩尔质量为M g/mol, 求其溶解度S.（精品文档请下载）
总结

5、有关溶液稀释和浓缩的计算
（1）、20％的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
(2）将10毫升2 mol/,其体积为多少毫升？
（3）配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，（98%硫酸）多少毫升？（精品文档请下载）
总结

6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
(1）2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（精品文档请下载）
（2）mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，那么混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（精品文档请下载）
总结

7、有关溶液反响的计算
（1）中和1L升0。5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
(2）中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）（精品文档请下载）
物质的量浓度溶液的配制
实验目的：1，配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验用品 a. 仪器：烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管量筒玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
b。药品:NaCl、蒸馏水。
怎样配制 0。４mol/L 的NaCl溶液250mL?
一、实验所需重要仪器容量瓶的使用（精品文档请下载）
①容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和规格。常用的规格有10ml 、 25ml 、 50ml 、 100ml、250ml、50ml 、 1000ml等.（精品文档请下载）
②容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丧失。
③在使用前，必须查漏。如何查漏
④容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液.
⑤容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
二、步骤
(1）计算：计算NaCl物质质量
(2）称量
注意事项:
①使用前要 ②两个托盘上各放一张大小一样的称量纸
③称量时遵循物码的原那么④用镊子夹取砝码应按照