文档介绍：物质的量浓度
了解物质的量浓度的含义
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
概念：一定条件下的溶液中
溶质的质量与溶液的质量的比值
溶质的质量分数
概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量
物质的量浓度
了解物质的量浓度的含义
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
概念：一定条件下的溶液中
溶质的质量与溶液的质量的比值
溶质的质量分数
概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量
符号：C
单位：mol/L或mol·L—1
溶质
溶液
物质的量浓度
误区点拨
误区一：溶液体积≠溶剂体积
误区二：“溶质”的界定
误区三：在溶液中有多种溶质时
各溶质浓度的计算
误区四：从同一溶液中取出不同体积
溶液时，其浓度仍是相同的
物质的量浓度与质量分数之间的关系
质量分数为９８％，ｇ·ｍＬ－１的浓硫酸的物质的量浓度为。
质量分数为w％，密度为ρｇ·ｍＬ－１的浓硫酸的物质的量浓度为。
C=
1000 ρ w％
M
物质的量浓度
了解物质的量浓度的含义
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
实验目的：配制一定物质的量浓度溶液
实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管
实验步骤：
摇匀
计算
称量
溶解
移液
洗涤
定容
振荡
误差分析
仪器、药品
实验操作
量筒、容量瓶读数
仪器药品
砝码与物品颠倒(使用游码)
用滤纸称NaOH
所用的NaOH已经部分变质
砝码已经生锈
实验操作
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，水多用滴管吸出
定容摇匀后液面下降再加水
向容量瓶注液时少量溅出
洗涤容量瓶后未干燥
无影响
量筒及容量瓶读数
量取浓硫酸时俯视读数
定容时仰视刻度线
物质的量浓度相关计算
单一溶液
溶液的混合
溶液的稀释
已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求溶质的物质的量浓度
第一种情况：已知所得溶液的体积
第二种情况：已知所得溶液的密度、水的体积（或水的质量）
溶质的质量不变
溶质的物质的量不变
m1×w1%= m2×w2%
C1×V1= C2×V2
溶液的混合
同种溶质、不同物质的量浓度的溶液混合
解题关键：物质的量有加和性
例题：取100ml

硫酸溶液混合后移入500ml容量瓶中，加水稀释至
刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度？
同种溶质、不同质量分数的溶液
等质量或等体积混合
如：10%和30%的硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的质量分数？
10%和30%的硫酸溶液等体积混合，则混合后溶液的质量分数？
10%和30%的氨水等质量混合，则混合后溶液的质量分数？
10%和30%的氨水等体积混合，则混合后溶液的质量分数？
某溶液与水
等质量或等体积混合
想一想