文档介绍：广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一,起到了支点的作用。化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡四大平衡化学平衡是高频考点,尤其是平衡常数、转化率等的计算, 平衡移动原理的应用。考查形式方面,平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最新报道等为载体,直接考查;也常常考查利用速率、平衡理论进行物质的提纯和分离;还会结合速率——时间、浓度——时间等曲线来考查化学反应速率、化学平衡等理论。。。理解化学平衡常数的含, 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。、生产和科学研究领域中的重要作用。 2013 高考导视 2012 考纲展示化学平衡: 、弱电解质等基本概念。、弱酸的酸性相对强弱比较、电离常数的计算、水的电离平衡、 pH 的计算、中和滴定等是重要的考点。、离子守恒关系是高频考点。、强电解质及弱电解质的概念。 , 以及电解质溶液的导电性。。、离子积常数。 pH 的定义,掌握测定溶液 pH 的方法,能进行 pH 的简单计算。 2013 高考导视 2012 考纲展示电离平衡: 、生活、科研等领域的应用是常见的考点。、离子守恒关系式是高频考点。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 2013 高考导视 2012 考纲展示水解平衡: 。尤其是利用不同物质沉淀的 pH 的不同范围,进行分步沉淀是高频考点。。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2013 高考导视 2012 考纲展示沉淀溶解平衡: 一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上逆、等、定、动、变平衡特点平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子溶质与其饱和溶液的共存体系 2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动只减弱,一般不消除,不逆转。勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动. (1) ,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动. 一般“增谁谁多,减谁谁少”(2) ,平衡向吸热的方向移动,如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向放热的方向移动,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动. (3) ,平衡向气态物质体积减小的方向进行,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动;减小压强,平衡向气态物质体积增大的方向移动,如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动. 一般加压以后平衡不管朝哪边移动,所有气体浓度均增大,反之减小。(改变压强实际为同等程度增大或减小所有气体浓度,故也为“增谁谁多,减谁谁少”体现)。同样可以应用勒夏特列原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响. 3. 都存在平衡常数 K K spK hK a(K w) K平衡常数平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡 K仅受温度影响; 可以用 Q c和K判断平衡移动的方向。 K越大,反应的正向进行程度越大; Q>K,平衡逆向移动,直至达新的化学平衡状态 Q = K,化学平衡状态 Q<K,平衡正向移动,直至达新的化学平衡状态