文档介绍：第三章酸碱与酸碱平衡
1. 酸碱质子理论与酸碱平衡
2. PH对酸碱各型体分布的影响
3. 酸碱溶液中[H+]的计算
4. 缓冲溶液
5. 滴定方法概述
6. 酸碱指示剂
7. 酸碱滴定
8. 酸碱滴定法的应用
1 酸碱质子理论与酸碱平衡
酸、碱与酸碱反应实质
一. 酸、碱与酸碱半反应
酸:凡是能释放出质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子的物质。(质子的给予体)
碱:凡是能与质子(H+)结合的分子或离子的物质。(质子的接受体)
两性物质:既能给出质子,又能接受质子的物质。
酸碱半反应:
HA(酸) A-(碱) + H+
conjugate acid conjugate base proton
酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
3
4
NH
H
NH
[
]
+
+
+
2
3
3
3
NH
CH
H
NH
CH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Fe(OH)(H
H
O)
Fe(H
[
]
[
]
+
+
+
+
4
2
2
2
5
2
O)
(H
Fe(OH)
H
O)
Fe(OH)(H
[
]
[
]

共轭酸共轭碱+ H+
(1)酸碱定义具有广义性:酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子,只是酸比其共轭碱多一正电荷。
(2)酸碱的含义具有相对性:同一物质在不同的共轭酸碱对中,可表现出不同的酸碱性;溶剂不同时,同一物质表现出不同的酸碱性。
问题:H2O是酸还是碱?

溶剂合质子:与溶剂分子结合的质子。H+半径小, 电荷密度高,不能单独存在,需与溶剂分子结合,酸碱半反应不能单独存在。
H++H2O = H3O+
H++CH3CH2OH = CH3CH2OH2+
酸的离解:
碱的离解:
水是两性物质
酸1 碱2 酸2 碱1
H+
酸碱反应实质是质子在两共轭酸碱对之间的转移
水的质子自递:
都为酸碱反应,消除了盐水解的概念
溶剂的质子自递反应:仅在溶剂分子间发生的质子传递作用。
酸碱反应
水的质子自递常数
=[H+][OH-] =10-14(25℃)即pKW=14(25℃)
酸碱平衡与酸碱的相对强度

酸的解离:
碱的解离:
水的自递:
共轭酸碱对 HA—A-