文档介绍：缓冲溶液缓冲溶液缓冲溶液的定义与种类缓冲溶液的 pH计算缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围缓冲溶液的选择标准缓冲溶液 buffer solution buffer solution 讨论讨论缓冲溶液的定义与种类缓冲溶液的定义与种类定义缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。分类 1、浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对。 2、浓度较大的强酸或强碱。由C a mol/L HB 和C b mol/L B - 构成的共轭酸碱平衡: BH HB ???H +BH HB ??? OH -使 pH 稳定在一个较窄的范围。缓冲溶液的作用机制缓冲溶液的作用机制高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入不敏感而达到稳定 pH 值的作用的。 HB B -+H + 0 1 2 3 4 5 6 7 0 10 20 30 40 50 mL of Water pH a) 0 1 2 3 4 5 6 7 0 10 20 30 40 50 mL of Water pH b) Plots of pH vs. mL of water added to (a ) mL of mol . L -1 HCl and (b) mL of a solution mol . L -1 in both HAc and NaAc . 对溶液稀释过程 pH变化的控制 HCl NaAc - HAc 缓冲溶液的缓冲溶液的 pH pH计算计算设C a mol/L HB 和C b mol/L B - 构成的缓冲溶液: 参考水准: H 2 O, HB PBE PBE bC- [B] ] [OH ] [H????] [OH - [HB] ] [H ???? aC参考水准: H 2 O, B - ] [OH -] [H [B] ???? bC] [OH ] [H [HB] ????? aC] [OH -] [H ] [OH ] [H [B] [HB] ] [H ?????????? b aaaC CKK精确式简化 < 6 ] [H ] [H ] [H ?????? b aaC CK > 8 ] [OH - ] [OH ] [H ????? b aaC CK) (] [OH -] [H 20 ]), [OH ] 20([H 3. ??????? b aC C b aaC CK??] [H a baC CK lg p pH??最简式解:首先进行体系分析, mol/L NH 4 HF 2 mol/L NH 4F + mol/L HF 体系中的酸 NH 4 +, HF ; 体系中的碱: F - 17 .3 HF) (p 25 .9) NH (p a 4a?????K K构成缓冲体系 17 .3 10 .0 10 .0 lg 17 .3 lgp pH????? a baC CK 对缓冲体系,若共轭酸碱对的浓度相差不大, pH ?pKa,可由此估计[H +]和[ OH -],并依此判断该用近似式、最简式或精确式。????AH HA 例题例题求求 mol/L NH mol/L NH 4 4 HF HF 2 2 溶液的溶液的 pH pH 。。 HF F -+H +] [OH -] [H ] [OH ] [H ] [H ????????? b aaC CK什么情况下可用最简式? 缓冲容量、缓冲指数与有效缓冲范围缓冲容量、缓冲指数与有效缓冲范围 buffer capacity buffer index buffer capacity buffer index buffer intensity buffer value buffer intensity buffer value 缓冲容量是指缓冲溶液抵御 pH值变化的能力。定义为 dpH ddpH dab????BH HB ??? OH -pH BH HB ???H +pH 式中 a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。缓冲容量是溶液的一个状态参数,当溶液的状态发生变化时, 缓冲容量也发生变化。例如,当缓冲溶液被稀释时;往缓冲溶液中加入酸或碱时。影响缓冲容量的因素讨论: 影响缓冲容量的因素讨论: )( HA OH H?????????设一缓冲体系( HA — NaA