文档介绍：缓冲溶液
对比实验:
一升HAc+NaAc 混合液
HCl
NaOH
pH基本不变(pH试纸检测)
一升纯水
HCl,pH = 2
pH = 7 pH = 2
,pH=12
pH = 7 pH = 12
实验证明:
HAc 与 NaAc的混合液具有抗酸、抗碱、抗稀释的能力。 与NH4Cl 的混合液也具有抗酸抗碱抗稀释的能力。弱酸及其共轭碱
缓冲溶液的组成及缓冲原理
定义:由弱酸及其共轭碱所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持 pH 值基本不变的混合液,称为缓冲溶液。
缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为缓冲作用。
例: HAc — NaAc溶液
HAc = H+ + Ac-
NaAc → Na+ + Ac-
加酸、加碱时的缓冲原理:
1、Ac- ( NaAc)是抗酸成份。
2、HAc 是抗碱成份。
= NH4+ + OH –
NH4Cl → NH4+ + Cl –
1、。
2、NH4+ ( NH4Cl ) 是抗碱成份。
弱酸及共轭碱称为缓冲对或缓冲系。
缓冲溶液的pH值
NaAc → Na+ + Ac-
HAc = H+ + Ac-
Ca - X X Cb + X
c(HAc) ≈ Ca c(Ac-) ≈ Cb
7-15式
= NH4+ + OH –
NH4Cl → NH4+ + Cl –
[NH4+ ]≈Ca
[]≈Cb
pH = 14 -pOH
7-16式
带入上式得:
例:/LNaAc混合,计算其 pH值。
解:
例: 的一升HAc 和Ac-; NaOH(设体积不变)和稀释5倍后,问pH 值变化如何?
pH = – lg()=
解:原来的 pH = – lg =
加酸后: HCl + NaAc = HAc + NaCl
pH = – lg()=
加碱后: NaOH + HAc = NaAc + H2O
pH = – lg()=
稀释5倍后
pH = – lg()=
例:用NaH2PO4和Na2HPO4制备pH =,问NaH2PO4和Na2HPO4的浓度比是多少?
解:此混合液中,NaH2PO4 是酸,Na2HPO4是碱。因为:NaH2PO4 → Na+ + H2PO4 -
H2PO4 - = H+ + HPO42-
Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
应查 H3PO4 的 pK2=
= – lg Ca/Cb lg Ca/Cb = -
lg Cb/Ca = Cb/Ca = 2
Na2HPO4浓度是NaH2PO4浓度的2倍。