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金属活动性顺序
15字的断句:
钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢,铜、***、银、阳离子得电子被还原成原子的过程。在离子浓度相同的条件下，由于按下面顺序阳离子得电子能力由弱变强。
ifgbM汁哋計Al?+ZnAF严Sn"Pb苦(H巾Cu甘F』*Ag*M、故越后面的阳离子，越易放电。因此，当电解液中有两种以上阳离子时，强氧化性的阳离子在阴极上优先被还原成金属单质。
在一般盐溶液中，且H+离子浓度很小时，离子的放电顺序是：
Au3+>Ag+>Fe3+>Cu2+……>Fe2+>Zn2+,阳离子在阴极上发生还原反应，生成金属单质；但Fe3+只能还原成Fe2+，而得不到Fe单质；而Al3+、Mg2+、Na+、K+等不会被还原，而是放出H2。
判断金属在自然界的存在状态位于金属活动性顺序表中K〜Pb之间的金属，因属于性质活泼或较活泼的金属，均以化学态形式存在于自然界。
位于Cu〜Ag之间的金属，是性质不够活泼的金属，以化合态和游离态两种形式存在于自然界。
位于最后面的Au、Pt金属，其性质不活泼，仅以游离态存在于自然界。
(8) 判断金属氢氧化物的热稳定性强弱：
在金属活动顺序表中越前面的金属其氢氧化物越稳定，难热解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
① KOH、NaOH在1000T以上也很难分解；Mg(OH)2、Cu(OH)2低于1000C受热可发生分解反应：
② Cu(OH)21cuO+H2O2AI(OH)3」Al2O3+3H2O;AgOH、Hg(OH)2常温下即可发生分解反应：
2AgOH
光照Ag2O+H2O。
判断金属的冶炼方法金属冶炼是使金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程金属活动顺序表中的不同金属，因金属阳离子结合电子能力不等，方法不同。
① 1AI活泼金属，因阳离子氧化性弱，所以只能采取电解熔融态化合物方法冶炼”2NaCl
电解
2Na+Cl2f
MgCl2
电:斛
+Cl2T
2Al2O3
电解
4AI+3O2T
Zn^Cu之间较活泼金属，采用还原剂法冶炼：
② Fe2O3+3CO^^2Fe+3CQAg、Hg用加热法制取：HgS+O2一丄Hg+SO2Pt、Au在自然界呈游离态，一般物理方法即可得到。
(9) 判断***盐受热分解的产物：
金属活动顺序表中不同位置的金属，其***盐热解有以下三种情况：
K〜Na***盐热解后，生成亚***盐和氧气，2KNO3丄2KNO2+O2?0Mg〜Cu之间的***盐热解后，生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
2Cu(NO3)2-2CuO+4NO2f+OTCu以后金属的***盐热解后，生成金属单质、二氧化氮和氧气。
2AgNO3—2Ag+2NO2+O2t应用典例
根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱例1下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是()•、Al、、、Fe、、Zn、Mg分析：根据金属活动性顺序，逐项分析得答案为B。
根据化学反应判断金属的活动性强弱例2X、丫、Z三种金属的活动性，可用下