文档介绍：钠及其化合物知识点及****题小结钠的物理性质:钠是银白色金属,质软,密度小,熔点低,是电和热的良导体。钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子: Na-e -→ Na + 所以钠的化学性质极活泼,具有强还原性,是强还原剂,具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应( 1 )与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合,表面变暗。 4Na+O 2 =2Na 2O 在空气或氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 2Na+O 2 Na 2O 2 (2 )与硫反应 2Na+S=Na 2S (研磨易爆炸) (3 )与***气反应 2Na+Cl 2 2NaCl (发出黄色火焰,产生白烟) 2. 与水反应:钠与水反应的实验现象及现象解释如下: 现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反应放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成 NaOH 显碱性注:钠与水反应在钠的周围有白雾生成,此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反应的化学方程式为: 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑其离子方程式为: 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH -+H 2↑注:钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”,并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应:钠与酸反应比与水反应更加激烈,极易爆炸。钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑;钠与稀硫酸反应 2Na+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2↑钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的 H + 直接反应。 4. 与盐的反应:与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) == Ti+4NaCl 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中,除观察到与水反应相同的现象外,还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应,生成的 NaOH 再与盐 CuSO 4 发生复分解反应生成氢氧化物—— Cu(OH) 2 沉淀。其反应式为: 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑; 2NaOH +CuSO 4 =Cu(OH) 2↓(蓝色) +Na 2 SO 4 总反应式: 2Na+2H 2 O+CuSO 4 =Cu(OH) 2↓+Na 2 SO 4 +H 2↑故钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属。凡是活动性很强的金属(如 K、 Ca、 Na )与盐溶液反应都与此类似,只有在熔融状态下,才有可能发生金属之间的置换反应。由于钠的性质十分活泼,所以钠元素以化合态如 NaCl 、 Na 2 SO 4、 Na 2 CO 3、 NaNO 3 等形式存在于自然界中。由于钠很容易与空气或水反应,所以保存钠时应隔绝空气和水。钠的制取工业上用电解熔融***化钠的方法制取钠。钠的用途 1. 制取过氧化钠 2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂点燃点燃 3. 用于电光源(高压钠灯)射程远,透雾能力强, 4. 作还原剂制取某些金属 3Na+ Al Cl 3= Al +3NaCl (历史上制铝), 4Na+TiCl 4( 熔融) ==Ti+4NaCl (现代制钛) 。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠,原因是什么呢?我们以制钾为例来说明。沸点, KCl : 1500 ℃、 Na: ℃、 NaCl : 1410 ℃、K: 774 ℃。我们将熔融态的 KC