文档介绍：第三章酸碱平衡与酸碱滴定
Acid-base equilibrium and acid-base titration
1923年,. Lowry同时独立的提出了酸碱质子理论。
酸:凡能给出质子的物质。
碱:凡能接受质子的物质。
酸质子+ 碱
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共轭酸碱对
酸与其释放H+后形成的相应碱为共轭酸碱对(conjugated pair of acid-base)
HCl 与 Cl-
NH4+ 与 NH3 共轭酸碱对
H2PO4- 与 HPO42-
在 H3PO4-H2PO4- 共轭体系中,H2PO4- 是碱
H2PO4--HPO42- 共轭体系中, H2PO4- 是酸
这类既能失去质子又能得到质子的物质称为两性物质。
下列物质不是共轭酸碱对的是: [ ]
(A) H3O+, OH- (B) CH3NH3+, CH3NH2 (C) NH3 , NH4+ (D) NH3, NH2-
根据酸碱质子理论,下列化合物既可作为酸,又可作为碱的是[ ]
(A)[Al (H2O)6]3+ (B) [Cr (H2O)6]3+ (C) Fe (H2O)4(OH)2]+ (D) PO43-
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酸碱反应的实质是电子的得失(转移),酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果
NH3
+
H2O
NH4+
+
OH-
base1
Acid 2
Acid 1
Base 2
H+
总结:
在酸碱反应过程中,存在着质子的争夺,其结果是强碱夺取强酸放出的质子而转化为它的共轭酸-弱酸;强酸失去质子转变为它的共轭碱-弱碱。酸碱反应总是朝着生成较弱的酸和碱的方向进行。相互作用的酸、碱越强,反应进行得越完全。
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酸碱的强弱不仅决定于酸碱本身释放质子和接受质子的能力,同时也决定于溶剂接受和释放质子的能力,因此,要比较各种酸碱的强度,必须选定同一种溶剂。
水的自解离(self-ionization of water)
Kθw :水的离子积常数
在室温(25℃)时纯水中, c(H3O+)=c(OH-)=×10-7
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Kwθ=×10-14
pKθw=14
随着温度升高, Kwθ变大,但变化不大,因此室温时采用Kwθ=×10-14
在水溶液中,酸的强弱决定于它将质子给予水分子的能力,碱的强弱决定于它从水分子夺取质子能力。通常用质子转移反应中平衡常数的大小来描述。
酸性的相对强弱为: HAC>NH4+>HS-
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其共轭碱AC-,NH3, S2- 能够从H2O 得到质子
碱性的相对强弱为:S2->NH3>AC-
酸越强,其共轭碱越弱。
水溶液中Kaθ,Kbθ的关系
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多元酸(H3A)
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Sample 1_2 what is Kb3 of H2PO4- (H3PO4 Ka1=×10-3) . Is the aqueous solution
of NaH2PO4 acidic or basic ?
H2PO4- is the conjugate base of H3PO4 , so there are certain relationship between
Ka and Kb .
==Ka3. Kb1=Kw
As with H2PO4- ion, it is amphoteric.
Because Ka2 >Kb3 , the solution of NaH2PO4 is acidic
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