BGH高中一年级化学 离子反应.ppt

文档介绍：必修一复习
第二节离子反应
化学反应
根据反应形式
化合反应分解反应
置换反应复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
根据是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常见的电离方程式。
理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式和判断离子反应发生的条件。
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
如何正确书写电离方程式
电解质
电离方程式
练习

A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖

A、石墨 B、稀盐酸
C、NaCl固体 D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
(1)MgCl2
(2)Ba(OH)2
(3)NH4NO3
= Mg2+ + 2Cl-
=Ba2+ +2OH-
=NH4+ +NO3-
C
C
就是有离子参加或生成的反应
用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子
知识点二:离子反应与离子方程式
1、写 2、拆 3、删 4、查
离子反应
离子方程式
离子方程式书写步骤

A、澄清石灰水通入二氧化碳
B、碳酸钡与稀硝酸
C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D、硝酸银溶液与稀盐酸

(1)氢氧化镁与稀硫酸
(2)稀硫酸跟氢氧化钡
练习
C
书写离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二氧化碳与足量石灰水
4、碳酸钠与硝酸
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
H+ + NH3·H2O =NH4+ + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
离子方程式正误辨析
一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。
三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
四查各物质拆分是否正确。
五查是否符合守恒关系。
六查反应物或生成物的配比是否正确。
七查是否漏掉离子反应。
铜与稀盐酸:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
铁与稀盐酸:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:
CO32- + Ca2+ = CaCO3
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液:
2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O
氢氧化钡与稀硫酸:
Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
氢氧化钡与稀硫酸:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
铝与稀盐酸:Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
小结
电解质和电离的概念:
离子方程式的书写:
离子反应牵涉到离子共存的问题: