文档介绍：盐类的水解
什么叫做盐?
CH3COONa:
NH4Cl:
NaCl:
(强碱弱酸盐)
(强酸弱碱盐)
(强酸强碱盐)
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
【课堂实验】
Ⅰ:用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl
NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。
Ⅱ:取1 - 2ml ,
向试管中滴入酚酞试液,观察溶液颜色是否
变化?
实验记录
>7
<7
= 7
溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
PH值
溶液酸碱性
碱性
酸性
中性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性,
而有的盐溶液却是中性呢?
溶液
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
PH值
溶液酸碱性
>7
<7
= 7
碱性
酸性
中性
盐类的水解
【讨论分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性?
讨论:
中CH3COO-浓度是否为 ?
分析过程
H2O H+ + OH_
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
思考:此时溶液中C(OH-)和C(H+)的大小关系
C(OH-) C(H+)
>
溶液显碱性
离子方程式:
化学方程式:
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
讨论:-浓度为多少?
【讨论分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3 · H2O
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
定义:
实质:
水的电离平衡向正方向移动
分析:NaCl能否水解,NaCl溶液为什么显中性?
盐类
实例
能否
水解
引起水解的离子
对水电离平衡的影响
溶液的
酸碱性
CH3COONa
能
弱酸阴
离子
促进水的电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱阳
离子
促进水的电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
小结
从表中反映的信息,你能否发现
一些规律?
讨论分析
判断:请大家利用水解规律推测Na2CO3,
Al2(SO4)3,KNO3溶液的酸碱性。
水解规律(五言绝句)
有弱才水解
无弱不水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
举例:你认为还有哪些盐溶液显酸性?哪些盐显碱性?