HC20081226高中一年级化学氨硝 酸硫酸2.ppt

文档介绍：(1)铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的 化合物, 易溶于水。

(2)化学性质:
(A) 受热易分解
NH4Cl HCl↑+NH3↑
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(HCl +NH3 NH4Cl)
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NH4HCO3 H2O +CO2↑+NH3↑
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△
贮存氮肥:
密封包装,放于阴凉通风处。
施用氮肥:
埋在土下,并及时灌水。
课外视野
(B)铵盐与碱的反应
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
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(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
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△
②鉴别: NH4+
样品
气体
湿润红色石蕊
蓝色
, 加热得氨气
NH4++OH-=NH3·H2O
NH3 ·H2O NH3↑+H2O
①实质:
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△
强碱△

NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱)
1. 反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
复分解反应(强碱制弱碱)
2. 反应装置
固+固须加热(同O2)
向下排空气法
②反应
①药品
③特点
①发生
②收集
思考:
1、如何检验试管中氨气收集已满?
湿润红色石蕊试纸放置于试管口
蘸浓盐酸的玻璃棒放置于试管口
碱石灰(NaOH和CaO),
2、如果要收集干燥的氨气应用何种干燥剂干燥?
生石灰(CaO),
不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2
思考:1、在以上装置中,收集氨气的试管口为什么塞一团棉花?
2、为何不用氢氧化钠?
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )
A
B
C
D
[练习]
CD