AWQ高中一年级化学4-4氨硝酸硫酸第三 课时硫酸.ppt

文档介绍：(第3课时)
硫酸
(Sulfhuric Acid)
第四节氨硝酸硫酸
H2SO4 = 2H+ + SO42-
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?
2、这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。
3、实验室里用金属和酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或浓硝酸,这是为什么?
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl -
硫酸有哪些物理性质呢?
一、硫酸的物理性质

颜色:

状态:

沸点:
密度(与水相比):

在水中的溶解性:
无色
黏稠的油状液体
高, 难挥发
比水重
以任意比与水互溶
如何稀释浓硫酸?
浓硫酸跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的硫酸水合分子:
H2SO4· nH2O (n=1、2、4)。
如:H2SO4· 4H2O
也可表示为SO3 · 5H2O
二、浓硫酸的特性:
1、吸水性:
气体干燥剂
浓硫酸
气体→
( 1)吸收空气或其它气体中的水蒸气分子,浓硫酸常作干燥剂。
CuSO4·5H2O CuSO4
H2SO4(浓)
(2)夺取化合物中结晶水分子。
如使蓝矾变白。
演示实验
——蔗糖中加入浓硫酸
演示实验
——蔗糖中加入浓硫酸
实验现象:
蔗糖变黑;体积膨胀;放出大量热;产生有酸味、刺激性气味的气体。
想想看:
反应中生成的黑色物质是什么?
产物为何变粗、变高、变膨胀?