文档介绍：化学平衡常数
【学****目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学****过程】：
［引言］ 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，
化学平衡常数
【学****目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学****过程】：
［引言］ 当一个可逆反应达到化学平衡状态时， 反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成 44 页［问题解决］ ，你能得出什么结论？一、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂
的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。 这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，
mA （ g） + nB （ g）
pC （g） + qD （ g）
当在一定温度下达到平衡时，
p
q
m
n
K==c
(C)· c (D)/c
(A) ·c (B)
阅读 45 页表 2-7，你能得出什么结论？
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫
K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率
K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率
反应的限度 ）。
越大 ；
越小 。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应： mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g) ，在一定的温度下的任意时刻，反应
物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
Qc=Cp(C) ·Cq(D)/C m(A) ·Cn(B) ，叫该反应的浓度商。
Qc＜ K ，反应向
正反应方向
进行
Qc＝ K ，反应处于平衡状态
Qc＞ K ，反应向
逆反应方向
进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为
吸热 反应 (填“吸热”或“放热”
)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为
放热 反应 (填“吸热”或“放热”
)。
阅读 45 页表 2-8、 2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与
有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水
(液态 )的浓度、固体物质的浓度不写
C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)， K=c(CO) · c(H 2)/c(H 2O)
Fe(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2(g) ， K=c(CO 2)/c(CO)
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如： N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) 的平衡常数为 K 1， 1/2N 2(g)+3/2H 2(g)
NH 3(g)的平
衡常数为 K 2， NH 3(g)
1/2N 2(g)+3/2H 2(g) 的平衡常数为 K