文档介绍：
高中化学必修2知识点总结
中学化学必修2学问点总结　　元素周期表、元素周期律
　　一、元素周期表
　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
　　1、元素周期表的编排原那么：
3 页

　　④大多数化合反响(特别：C+CO2= 2CO是吸热反响)。
　　常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
　　②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　[练习]1、以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是( B )
　　A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反响
　　
　　2、确定反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )
　　A. X的能量必须高于M B. Y的能量必须高于N
　　C. X和Y的总能量必须高于M和N的总能量
　　D. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生
　　化学能与电能
　　二、化学能与电能
　　1、化学能转化为电能的方式：
　　电能
　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
　　原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效
　　2、原电池原理

　　(1)概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。
　　(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化复原反响
　　(4)电极名称及发生的反响：
　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，
　　电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量削减。
　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，
　　电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质
　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
　　(5)原电池正负极的判定方法：
　　①依据原电池两极的材料：
　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
　　②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④依据原电池中的反响类型：
　　负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
　　(6)原电池电极反响的书写方法：
　　(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：
　　①写出总反响方程式。 ②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。
　　③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。
　　(ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。
　　(7)原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
　　化学反响的速率和限度
　　三、化学反响的速率和限度
　　1、化学反响的速率
　　(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
　　计算公式：v(B)= =
　　①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)