文档介绍：钠及其化合物复****br/>嵩明一中杨文清
高考第一轮复****元素化合物部分)
——碱金属
第一节钠及其化合物复****br/>2006高考大纲要求:
1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。
2)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
复****目标:
;
、Na2O2的重要性质及典型实验;
、NaHCO3的重要性质及典型计算;
基本知识:
:
Na与非金属反应:Na+O2=
常温:Na2O(白色)
点燃:Na2O2(淡黄色)
Na与水反应:现象及原因;
会分析氧化还原实质
Na与酸反应:比与水反应还激烈;当Na过量时,先与酸反应,再与水反应;
Na与盐溶液反应:
a与NaCl溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应
C 与CuSO4溶液反应
注意:
Na在空气中的变化情况;
:
Na2O
Na2O2
电子式
颜色
白色
淡黄色
属性
碱性氧化物
不是碱性氧化物
与水反应
非氧化还原反应;产物是NaOH
自身氧化还原反应;产物是NaOH和O2
与CO2反应
非氧化还原反应;产物是Na2CO3
自身氧化还原反应;产物是Na2CO3和O2
特性
强氧化性,常用做漂白剂,供氧剂
名称
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水
与碱反应
与NaOH不反应,但与Ca(OH)2
反应出沉淀;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+2NaOH
HCO3—+OH—=CO32—+H2O;
Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O;(碱足量)
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—
+H2O;(碱不足量)
CaCl2
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反应;(可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别)
Al2(SO4)3
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3
↓+3CO2↑
Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快,产生CO2多,是泡末灭火器的原理)
水解
水解,碱性强
CO32—+H2O⇌HCO3—+OH—
HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—
水解,碱性较弱
HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—
加热
不分解
分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体
与酸反应比速率
慢
快
与酸互滴
现象与滴加顺序有关
现象与滴加顺序无关
相互转化
NaHCO3⇌ Na2CO3+ CO2+H2O
主要用途
广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃酸过多
〖小结〗
难点点拨
、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子,H202分解成H20和O2
(1)制取NaHC03的方法
①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。