文档介绍：XXXXX 大学实验报告题目: EDTA 标准溶液的配制和标定及水硬度的测定姓名: 学号: 专业: 班级: 指导老师: XXXX 大学 XXX 学院 X年X月X日【实验目的】 EDTA 标准溶液的配制与滴定方法; 。 。 。【仪器及试剂】仪器: 滴定装置 25mL 移液管、 250mL 锥形瓶、洗耳球。试剂: 乙二***四乙酸二钠(固体);碳酸钙; -NH4Cl 缓冲溶液; 铬黑 T指示剂;6mol/L HCl ; Mg-EDTA 溶液; 【实验原理】乙二***四乙酸二钠盐****惯上称 EDTA) 是有机配位剂,能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 型的螯合物,计量关系简单,故常用作配位滴定的标准溶液。通常采用间接法配制 EDTA 标准溶液。标定 EDTA 溶液的基准物有 Zn、ZnO 、CaCO3 、 Bi、Cu、MgSO4 ?7H2O 、Ni、Pb等。选用的标定条件应尽可能与测定条件一致, 以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质,就更为理想。本实验采用 CaCO3 作基准物标定 EDTA ,以铬黑 T(EBT) 作指示剂,用pH≈10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在 pH≈10的溶液中,铬黑 T与Mg2+ 形成比较稳定的酒红色螯合物(Ca —EBT) ,而 EDTA 与Mg2 + 能形成更为稳定的无色螯合物。因此,滴定至终点时,EBT 便被 EDTA 从Ca—EBT 中置换出来,游离的 EBT 在pH=8~11的溶液中呈蓝色。用CaCO3 标定 EDTA ,通常选用钙指示剂指示终点,用NaOH 控制溶液 pH为12~13 , 其变色原理为: 滴定前 Ca+In(蓝色) ==== CaIn (红色) 滴定中 Ca+Y==== CaY 终点时 CaIn (红色) +Y==== CaY +In(蓝色) 水的总硬度测定一般采用络合滴定法,在 pH≈10的氨性缓冲溶液中,以铬黑 T(EBT )为指示剂,用EDTA 标准溶液直接测定 Ca2+ 、Mg2+ 总量。由于 KCaY >KMgY >KMg ?EBT > ,络黑 T先与部分 Mg络合为 Mg-EBT (酒红色)。当EDTA 滴入时,EDTA 与Ca2+ 、Mg2+ 络合,终点时 EDTA 夺取 Mg-EBT 中的 Mg2+ ,将EBT 置换出来,溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时,另取等量水样加 NaOH 调节溶液 pH为12~13 。使 Mg2+ 生成 Mg(OH) ↓,加入钙指示剂用 EDTA 滴定,测定水中的 Ca2+ 含量。已知 Ca2+ 、Mg2+ 的总量及 Ca2+ 的含量,即可算出水中 Mg2+ 的含量即镁硬。滴定时,Fe3+ 、Al3+ 等干扰离子可用三乙醇***予以掩蔽;Cu2+ 、Pb2+ 、Zn2+ 等重属离子,可用 KCN 、Na2S 或巯基乙酸予以掩蔽。【实验内容】 溶液的配制和标定(1) EDTA 溶液的配制称取 乙二***四乙酸二钠与 250ml 烧杯中,加水约 100ml ,加 Mg-EDTA 盐溶液 2ml ,微热使其完全溶解