文档介绍：第 3 章   化学分析法导论
Introduction to Chemical Analysis
第三章    化学分析法导论
3-1 溶液的浓度
3-2 溶液体系中的化学平衡
3-3 平衡处理及浓度计算的一般方法
3-4 滴定分析法
3-5 滴定分析法的计算
溶液体系中的化学反应
四大平衡~ 相互影响
化学反应类型
酸碱反应络合反应
氧化还原反应沉淀反应
催化反应酶反应免疫反应……
3-1 溶液的浓度
3-1-1 活度与浓度
a = ﹒m a = ﹒c
= a / c
å (10-10m) ~ B 0. 328
3-1-2 总浓度与平衡浓度
总浓度(分析浓度) C
平衡浓度[B]
HAc cHAc ~ [HAc]
cHAc= [HAc] + [Ac-]
HCl
酸的总浓度(总酸度) ~ 酸度(平衡浓度)
[H+]
cHA= [HA-] + [A-]
cH2A= [H2A] + [HA-] + [A2-]
HCl pH=
HAc pH=
M + A = MA 分析反应
cA= [MA] + [A]
cM = [MA] + [M]
H~A cA= [MA] + [A2-] + [HA-] + [H2A]
主反应
L~M cM = [MA] + [M] + [ML] + ……+ [MLn]
—————————[A]
————————————
[M]
cM = [MA] + [M]
cA = [MA] + [A]
3-1-3 溶液浓度的表示
B 的物质的量浓度
“基本单元”
可以是原子、分子、离子、电子及其它粒
子,或是这些粒子的特定组合
3-1-3 溶液浓度的表示
B 的质量浓度
( ppm、ppb、ppt)
10-6 10-9 10-12
3. 滴定度滴定剂/被测定组分 g/ml
kg/L、g/L
mg/L、g/L mg/ml、g/ml、ng/ml
4. 比例浓度,百分浓度( m/m, m/V, V/V )
3-2 溶液体系中的化学平衡
化学平衡与平衡常数
( a = ﹒c)
3-3 化学分析中 平衡处理及浓度计算的一般方法
3-3-1 酸碱平衡与质子条件
1. 酸碱质子理论
定义:凡是能给出质子的物质就是酸
能接受质子的物质就是碱
本质:质子的传递(共轭酸碱对,水的质子自递)
强度
相对比较——
溶剂性质的影响
酸碱性
质子自递——常数小
介电常数D ——大(静电引力弱)
拉平效应~区分效应
同一种酸同一种碱
水