文档介绍：高中化学常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基 础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成 为考查学生实验探究能力命题的载体。
：反应原理、 收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
十、喷泉实验
1、 实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1： 700）,使烧瓶内压强 迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故NB、HC1、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
2、 实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚猷遇碱显红色）
3、 实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、 实验拓展：CO?、ILS、CL等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
一、铜与浓硫酸反应的实验
1、 实验原理：Cu+2H2S04（浓）CuS0*+S02 f+2艮0
2、 现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水 的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、 原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO, CuO与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO,溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
十二、铝热反应：
1、 实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸 钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、 实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入 蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、 化学反应方程式：Fe203+2Al 2Fe+Al203
4、 注意事项：
要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、 命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十三、中和热实验(了解)：
1、 概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH=H2O AH=-57. 3KJ/mol
数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、 中和热的测定注意事项：
为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
为了保证酸碱完全中和常采用H，或OIF稍稍过量的方法
实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十四、酸碱中和滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1、 原理：C酸V^=C碱V碱
2、 要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
3、 酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴 定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚猷、甲基橙作指示剂，不用石 蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤( mo