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子半径： ③酸性： ④
H2O>HF>H2S Na>Mg>O H3PO4>H2SO4>HClO4
结合质子能力：－－－
OH >CH3COO >Cl
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析 ① ②
：中热稳定性应与元素非金属性对应，应为 HF>H2O>H2S；同周期元素的半径从左
至右逐渐减小，Na>Mg，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金
属性应该对应，错误；④由 OH－＋CH －＋HCl 可反应即可知正确。
3COOH 可反应，CH3COO
答案：B
6．A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序
排列如下：
A B C D E
下列说法正确的是( )
A．E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的负化合价可为－2 价
．为强碱时，也一定为强碱
B A(OH)n B(OH)m
．为强酸时，的非金属性一定很强
C HnDOm E
．为强酸时，的单质可能有强还原性
D HnCOm E
解析：E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的最高化合价必为＋6 价，则 D 元素的负化
合价可为－2 价；A(OH)
n 为强碱时，B(OH)m 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；
HnDOm 为强酸，即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强
的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是
16S，
则 E 是
18Ar；C 是 17Cl，则 E 是 19K。
答案：AD
7. 下列推断正确的是( )
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强
2 / 14弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A 错；氢化物沸点高低与元素
的非金属性强弱没有必然联系，B 错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少
判断金属性的强弱，D 错。
答案：C