文档介绍：酸碱标准溶液的配制与标定
一、酸标准溶液
酸标准溶液一般用HCl溶液配制，，但有时需用到浓度高达1mol/。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保留的标准溶液，其浓度能够持
酸碱标准溶液的配制与标定
一、酸标准溶液
酸标准溶液一般用HCl溶液配制，，但有时需用到浓度高达1mol/。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保留的标准溶液，其浓度能够持久不变。
HCl标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标
定。标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3和硼砂。
(1)无水Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。但由于Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在270℃左右干燥，然后密封于瓶内，保留于干燥器中备用。称量时动作要快，免得吸收空气中水分而引
入误差。
用Na2CO3标定HCl溶液，利用下述反响，用甲基橙指示终点：
Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，别的终点时变色
也不甚敏锐。
硼砂(Na2B4O7?10H２O)：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于39%时容易失去结晶水，因此应把它保留在
相对湿度为 60% 的恒湿器中。
硼砂基准物的标定反响为：
Na2B4O7+2HCl+5H2O==4H3BO3+2NaCl
以甲基红指示终点，变色显然。
二、碱标准溶液
碱标准溶液一般用NaOH配制，，但有时需用到浓度高达1mol/。NaOH易吸潮，也易吸收空气中的CO2，致使常含有Na2CO3，而且NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此
应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因
Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红
色时， Na2CO3仅互换1个质子，即作用到生成 NaHCO3，于是就会惹起一定的误
差。因此应配制和使用不含的标准碱溶液。
可用不同方法配制不含的标准碱溶液。最常用的方法是：
浓碱法，取一份纯净NaOH，加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Na2CO3的溶解度很小，待Na2CO3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
漂洗法，由于NaOH固体一般只在其表面形成一薄层Na2CO3，因此亦可
称取较多的NaOH固体于烧杯中，以蒸馏水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH，配成所需浓度的碱溶液。为了
配制不含的碱溶液，所用蒸馏水应不含 CO2。
阴离子树脂互换法，为了标定NaOH溶液，可用各样基准物，如
H2C2O4?2H2O，KHC2O4，苯甲酸等，但最常用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容
易用重结