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氢氧化钠标准溶液配制与标定.doc

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氢氧化钠标准溶液配制与标定.doc

文档介绍

文档介绍:酸碱标准溶液的配制与标定
一、酸标准溶液
酸标准溶液一般用HCl溶液配制,,但有时需用到浓度高达1mol/。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保留的标准溶液,其浓度能够持
酸碱标准溶液的配制与标定
一、酸标准溶液
酸标准溶液一般用HCl溶液配制,,但有时需用到浓度高达1mol/。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保留的标准溶液,其浓度能够持久不变。
HCl标准溶液一般用间接法配制,即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标
定。标定用的基准物,常用的有无水 Na2CO3和硼砂。
(1)无水Na2CO3:其优点是容易获得纯品,一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。但由于Na2CO3易吸收空气中的水分,因此用前应在270℃左右干燥,然后密封于瓶内,保留于干燥器中备用。称量时动作要快,免得吸收空气中水分而引
入误差。
用Na2CO3标定HCl溶液,利用下述反响,用甲基橙指示终点:
Na2CO3基准物的缺点是容易吸水,由于称量而造成的误差也稍大,别的终点时变色
也不甚敏锐。
硼砂(Na2B4O7?10H2O):其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于39%时容易失去结晶水,因此应把它保留在
相对湿度为 60% 的恒湿器中。
硼砂基准物的标定反响为:
Na2B4O7+2HCl+5H2O==4H3BO3+2NaCl
以甲基红指示终点,变色显然。
二、碱标准溶液
碱标准溶液一般用NaOH配制,,但有时需用到浓度高达1mol/。NaOH易吸潮,也易吸收空气中的CO2,致使常含有Na2CO3,而且NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质,因此
应采用间接法配制其标准溶液,即配成近似浓度的碱溶液,然后加以标定。
含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时,不会因
Na2CO3的存在而引入误差;如用来滴定弱酸,用酚酞作指示剂,滴到酚酞出现浅红
色时, Na2CO3仅互换1个质子,即作用到生成 NaHCO3,于是就会惹起一定的误
差。因此应配制和使用不含 的标准碱溶液。
可用不同方法配制不含 的标准碱溶液。最常用的方法是:
浓碱法,取一份纯净NaOH,加入一份水,搅拌,使之溶解,配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Na2CO3的溶解度很小,待Na2CO3沉降后,吸取上层澄清液,稀释至所需浓度。
漂洗法,由于NaOH固体一般只在其表面形成一薄层Na2CO3,因此亦可
称取较多的NaOH固体于烧杯中,以蒸馏水洗涤二三次,每次用水少许,以洗去表面的少许Na2CO3,倾去洗涤液,留下固体NaOH,配成所需浓度的碱溶液。为了
配制不含 的碱溶液,所用蒸馏水应不含 CO2。
阴离子树脂互换法,为了标定NaOH溶液,可用各样基准物,如
H2C2O4?2H2O,KHC2O4,苯甲酸等,但最常用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容
易用重结

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