文档介绍：第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂〔简称指示剂〕：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚猷溶液。
溶液
指示剂------
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
红色
蓝色
酚猷溶液
无色
红色
溶液+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fN&CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f
AgNO3+HCl=AgCl$+HNO3BaCl2+H2SQ=BaSO4$+2HCl5、酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、常见的碱
〔一〕几种常见的碱〔1〕氢氧化钠〔NaOH〕：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
实验
现象
结论
氢氧化钠的颜色、状态
白色、块状固体
—
将氢氧化钠放置在外表皿上，放置一会儿
外表变得潮湿
氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水
触摸试管外壁
试管发热
氢氧化钠溶解时放热
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的枯燥剂。
氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。
〔2〕氢氧化钙〔Ca〔OH〕2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，参加少量水。CaO+H2O=Ca〔OH〕2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。应用：因为氧化钙易与水反响，故可以作枯燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作枯燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作枯燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择枯燥剂时，被枯燥的气体不能与枯燥剂发生反响。
〔3〕碱的化学性质1:碱溶液能与指示剂反响：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚猷溶液变红。
2:碱+某些非金属氧化物〔如CO2、SO2、SO3等〕=盐+H2OCa〔OH〕2+CO2=CaCO3$+H2O石灰水检验二氧化碳的反响2NaOH+CO2=NazCOs+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO》故NaOH要密封保存。
SO2、SO3与碱的反响与上面的反响类似：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2。
亚硫酸钠硫酸钠3:碱+盐=新碱+新盐反响条件：反响物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO+2NaOH=Cu(OH)2J+N&SO4FeC3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO3Ca(OH)2+2FeCh=3CaCb+2Fe(OH)3JNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JNH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2H2O+NH3?(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SQ+2H2O+2NH3f4:酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2。
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O五、溶液酸碱度的表示方法一一pH溶液的酸碱性与pH的关系〔见下列图〕1—2J45fi789**********
IIIIQDDDDIIIII
01234567g910H121314
I酸性「强硬性增茴
pHV7溶液为酸性，pH越小，酸性越强
pH>7溶液为碱性，pH越大，碱性越强
pH=7溶液为中性，如纯水显中性
测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管〔或玻璃棒〕把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反响，或与空气中的某些物质反响，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因一一组成相似盐酸、硫酸、***等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+,所