文档介绍：化学键以及电子式
化学键以及电子式
化学键以及电子式
化 学 键
考点一
离子键和共价键
1． 离子键和共价键的比较
离子键
共价键
看法
带相反电
或 。
，不可以写成
化学键以及电子式
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(4)不考虑原子间的联合次序，如
HClO
的构造式为
H—O—Cl
而非
H—Cl — O。
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(5)不考虑原子最外层有几个电子， 均写成 8 电子构造，如 CH 的电子式为 而
非 。
(6)不考虑 AB 2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写仍是一同写。如： CaBr2 、CaC2 的电
子式分别为
化学键以及电子式
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、 。
题组二 8 电子构造的判断
3．含有极性键且分子中各原子都知足 8 电子稳固构造的化合物是 ( )
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．N2
4．以下物质中所有原子均知足最外层 8 电子稳固构造的化合物是 ( )
A ．PCl5 B．P4 C． CCl4 D．NH 3
判断分子中各原子能否达到 8 电子的稳固构造，主要方法有两种：
(1)经验规律法 :凡切合最外层电子数＋ |化合价 |＝8 的皆为 8 电子构造。
(2)试写构造法
判断某化合物中的某元素最外层能否达到 8 电子稳固构造，应从其构造式或电子式结
合原子最外层电子数进行判断，如： ①H2 O，O 原子最外层有 6 个电子， H2O 中每个
O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，因此 H2O 中的 O 原子最外层有 6＋ 2＝ 8 个
电子，但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子； ②N2，N 原子最外层有 5 个电子， N
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与 N 之间形成三个共价键，因此
N2 中的
N
原子最外层达到
8 电子稳固构造。
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考点二 化学键与化学反响、物质类型
1． 化学键看法
2． 相邻原子间激烈的互相作用。
2． 化学键与化学反响
旧化学键的断裂和新化学键的 形成是化学反响的本质，是反响中能量变化的根本。3． 物质的溶解或融化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或融化过程
离子化合物溶于水或融化后均电离成自由挪动的阴、阳离子， 离子键被损坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反响，其分子内 共价键被损坏，如 CO2 和 SO2
等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，进而发生 电离，形成阴、
阳离子，其分子内的 共价键被损坏，如 HCl 、H2SO4 等。
化学键以及电子式
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③某些共价化合物溶于水后，其分子内的
共价键不被损坏，如蔗糖
(C12H22O11)、酒精
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(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些开朗的非金属单质溶于水后，能与水反响，其分子内的 共价键被损坏，如 Cl2、 F2 等。
4． 化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、 熔点高，就是由于此中的 共价键很强，损坏时需耗费好多的能量。
NaCl 等部分别子化合物，也有很强的 离子键 ，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2 分子中有很强的 共价键，故在往常情况下， N2 很稳固， H2S、 HI 平分子中的 共价
键较弱，故它们受热时易分解。
5． 化学键与物质类型
(1)化学键的存在
(2)化学键与物质的类型
除罕有气体内部无化学键外，其余物质内部都存在化学键。：
，如 NH 4Cl 、NH 4NO3 等。
，如 AlCl 3 等。
(3)离子化合物和共价化合物的判断方法