文档介绍：物质的量浓度
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式：
符号：cB
常用单位：mol·L-1
cB====
说明：
视读数
溶液浓度
溶液体积
溶质质量
引起误差的一些操作
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液
三忌加水超过刻度线
四忌读数仰视或俯视
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯
六忌（容量瓶是量器，不是容器）
三、物质的量浓度的计算
解题思想：吃透结合
与
概念单位
【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得
g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
解： n (NH3) =
448L
= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
V(氨水) =
1340g
0. 9g/mL ×1000mL/L
= 1. 49 L
答：此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
C(氨水) =
20 mol
1. 49L
=13. 4 mol/L
变题一、标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求
Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml）
解二、Ｃ＝ = =
n
V
１／
1
解一、Ｃ＝ = =
n
V
１／
1+1
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，
通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液
的物质的量浓度。
解三、Ｃ＝ = =
×17+1000
ρ氨水
1/
1/
／1000
n
V
2、ω 与C的换算
已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶
液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，求CB＝？
分析：1L (aq) nB(mol)
1000 ml (aq)
M g/mol
m (aq) = 1000ml·ρg/ml
mB = m(aq) × ω= 1000ml·ρg/ml ·ω
含有
有：CB＝ mol/L
1000 ·ρ·ω
M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝
MB=98g/mol
求：cB
例3、
已知：氢氧化钠
cB＝2mol/L
m(aq)=80g
V=75ml
MB=40g/mol
求ω＝
CB＝ mol/1L
1000 ·ρ·ω
M
【例4】要配制的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
三、溶液稀释
四、溶液混合
例5：2SO4溶液和2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A． B． C． D．
例6：用2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
五、与方程式有关的计算
7、（2002年春季）今有2SO4溶液300mL、4溶液200mL和2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）