文档介绍：化学试题
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl K39 Ca40 Mn 55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag 108 1127 Ba 137
Clj溶液发生反应：
2Fe奸(aq) + 2r(aq)^^2Fe2+(aq) + I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是
( )
加入苯，振荡，平衡正向移动
经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
加入FeSOq固体，平衡逆向移动
c2(Fe2+)
该反应的平衡常数X= ―g~
c2(FeH)xc2(r)
她为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
4MnO； +5HCHO+12H+ +5Co2 T +11H2O,
lmol[4MnO； + 5HCHO J完全反应转移的电子数为20皿
用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为她时，阳极应有32gCu转化
为 Cl?+
常温下，？11=9的血3°°0^溶液中，水电离出的数为1时皿
^溶液中，阴离子数为。.1«0皿
20. 一定条件下：2NO2(g) ^^N2O4(g) AH <0»在测定NO?的相对分子质量时，下列条
件中，测定结果误差最小的是(
。。C、压强50kPa 、压强300kPa
25。<3、压强lOOkPa 130。。、压强50kPa
(毯酸钠)的NaOIT溶液，在阳极RCXXF放电可得到R—R
(烷炷)。下列说法不正确的是( )
电解总反应方程式：2RCOONa + 2H2O=^=R-R + 2CO2 T +H2 T +2NaOH
RCOO-在阳极放电，发生氧化反应
阴极的电极反应：2H2O + 2e-=2OH- + H2T
电解CHjSQNa、CHQI^COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22 .关于下列AH■的判断正确的是( )
COj(aq) + H+(aq)=HCO；(aq)电
CO^(aq)+H2OQ) — HCO；(aq)+OH- (aq) Aff,
OH(aq) + H+ (aq)=H2O(l) AH3
CXI (aq) + CHjCCXXICaq)—CHjCOO^aq) + H2O(1) 也
A. AR<0 Aff,<0 B. AH.<AHy C. 也<0 ) D. 1 Z 1 L >4
A£f.>AH.
常温下， -IT1的HC1湘CH3COOH的
混合液，下列说法不正确的是( )
在氨水滴定前，HC1和Cf^00011的混合液中c(CF)>C(CH5COO")
当滴入氨水 lOmL 时，c(NH^)+c(NH5 -H2O) =c(CHjCOO-) +c(CHjCOOH)
当滴入氨水 2(hnL 时，c(CHiCOOH)+c(H+)=c(NHJ -H2O)+c(OH")
当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL, c(NH；)<c(Cr)
E3SQ5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A,可发生反应：Ca^SiO, + 4NH4Q—CaSiOj + 2CaCl2 + 4NH} T +2H2O
具有吸水性，需要密封保存
能与SO?反应生成新盐
与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Sit”
黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSQ、Fe2(SO4)3. CuCl2, KI之中的几种或全
部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()
X中含KI,可能含有CuC"
X中含有漂白粉和FeSCt,
X中含有CuC" , Y中含有FeCOH^
用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuC"
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
(4 分)
气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是。
CaCJ"是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN?的电子式是
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于***乙烷，原因是。
(4分)100mL 0200moLI/iCuSOq溶液与L95g锌粉在量热计中充分反应。测得反 ,.
己知：反应前后，-gT-XTi、溶液的密度均近似为
00g-cm^,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
反应放出的热量。=Jo
反应Zn(s) + CuSO4(aq)—ZnSO4(