文档介绍：高中化学基础知识讲义
高中化学基础知识讲义
高中化学基础知识讲义
高中化学基础知识总结
Ⅰ《无机化学》部分
一、物质的颜色
物质分类
Na2SiO3
水溶液（水玻璃）
9
NaCl食盐
19
KAl(SO4)2?12H2O明矾
10
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
20
CO2固体
干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物：
（一）、钠
1．Na与水反响的离子方程式：命题角度为是否违犯电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完成后，要放回原
瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的办理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反响：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反响实验时，要透过蓝色的钴玻璃，防止钠黄光的扰乱。
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5．Na与熔融氯化钾反响的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，致使平
衡能向正反响移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：波及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反响原理
为：一是NaOH溶解放出大量的热，促使了氨水的分解，二是提供的大量的
OH-，使平
衡朝着生成NH3的方向移动。与之相像的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。波及
＋
－
NH3·H2O
NH3↑H2O
到的方程式为NH4＋OH
3．与CO2的反响：主假如离子方程式的书写（
CO2少量和过度时，产物不同）
4．潮解：与之相同的还有
CaCl2、MgCl2
（三）、过氧化钠
1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反响除了生成盐和水外，还
有氧气生成，化学方程式为：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2．过氧化钠中微粒的组成：
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为
3NA，或说它们的微粒个
数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反响：一是过氧化钠既是氧化剂也是复原剂，水既不是氧化剂也
不是复原剂；二是考察电子转移的数目（以氧气的量为依据）
。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与
SO2反响产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的
NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过度）与石灰水的反响：命题角度为离子方程式的书写正误
4．鉴识：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的次序问题：
因HCO3
-水解程度大于电离程度，次序为c(Na+)
c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。
（五）、氯化钠：
1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二
者的差别情况，进行分别。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考察电解原理的应用。题目的打破口为：
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言
而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差剖析。
点评：钠及其化合物，在高考取，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。铝及其化合物：
（一）、铝
1．铝与NaOH溶液的反响：因它是唯一能与碱反响的金属，拥有代表性，易成高考的热点，主要波及除杂问题。
2．铝箔的焚烧：现象是铝箔熔化，失去光