文档介绍：-1- 第2课时***气的实验室制法及***离子的检验一、选择题(每题只有一个选项符合题意,请将正确答案填入括号内) Cl -时所用试剂稀 HNO 3的作用是() CO 2- 3的干扰 Cl -的干扰 Ag 2CO 3沉淀 NO -3的干扰 ***酸钾晶体中含***元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()①滴加AgNO 3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀 HNO 3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH 溶液加热⑧用淀粉碘化钾 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤ NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合溶液中通入过量的 Cl 2后,将溶液蒸干并充分灼烧, 得到固体剩余物的组成可能是() Na 2SO Na 2SO 4NaBr Na 2SO 4I Na 2SO 4NaI () 2通入溴水中: SO 2+2H 2O+Br 2 ===2H ++SO 2- 4+2HBr 4 溶液和 Ba(OH) 2 溶液充分反应后溶液呈中性: Ba 2++2OH -+2H ++ SO 2- 4 ===BaSO 4↓+2H : ClO -+CO 2+H 2O ===HClO +HCO -3 (OH) 3溶于氢碘酸中: Fe(OH) 3+3H + ===Fe 3++3H 2O 5. 向某无色溶液中通入一定量的***气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四***化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为() - - - 2+ () A.***水的成分为 Cl 2和Ca(ClO) 2,应密封保存 -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐减弱 2、Cl 2、Br 2、I 2都可与氢气化合,且反应条件相同-2- ***酸是弱酸,但会腐蚀玻璃 Cl -、Br -、I -的物质的量之比为 1∶2∶3,现欲使溶液中 Cl -、Br -、I - 的物质的量之比变成 3∶2∶1 。通入 Cl 2 的物质的量与原溶液中 I - 的物质的量之比应为() ∶ ∶1 ∶ ∶1 : ①2FeCl 3+2KI ===2KCl +2FeCl 2+I 2,②2Fe +3Cl 2 ===2FeCl 3,③2KMnO 4+ 16HCl ===2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O。若某溶液中有 Fe 2+、I -和Cl -共存,要氧化除去 I -而不氧化 Fe 2+和Cl -,可加入的试剂是() 4 :KClO 3+6HCl( 浓) ===KCl +3Cl 2↑+3H 2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO 3晶体上,并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是() 选项实验现象结论 A滴有KSC N的FeCl 2溶液变红色 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 C