文档介绍：机密★启用前
2014年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试题
本试卷共六大题30小题，满分50分，考试时间90分钟。
注意事项：
本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在 答题卡上每题对应的答题区数字序号，下同），.一定不变 的是，可能改变的是 O
原子得失电子前后，质子的数目
化学反应前后，分子的个数
生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量
二氧化镒放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化镒的质量
说明题（本题共4小题，化学方程式每个1分，，共8分）
22.
（2分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
⑴.t「C时,溶解度最大的物质是 （填字母 序号）；
（2）在t2°C时，把150g A物质的饱和溶液降温到tj°C ,
析出晶体的质量为 g,此时所得溶液
中溶质的质量分数为；
⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都
溶解度电50
0 ti t2 温度/°c'
23.
（）伽（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻,
。下图
24.
表示伽元素的 一 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
结构示意图。由图可知，伽元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸锄的化学式为。
（2分）“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃
烧的微观示意图。
有晶体析出，该方法是
⑴该反应中单质的化学式为；
⑵该反应的化学方程式为,两种反应物的质量比为 o
（）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。
氢气具有可燃性，化学方程式为：,基本反应类型是 反应；
氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO = Cu + H2Oo
我们常从元素化合价的变化来认识氧化一还原反应：在化学反应中，只要有元素化 合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从价变成价, 都能体现氢气具有还原性。
从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的 反应有 （填字母代号）。
A. 3Fe + 2O2 - Fe3O4 B. Fe + 2FeCl3==== 3FeCl2
C. 3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D. Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，，共9分）
（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。
下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变一化图像。
⑴反应的化学方程式为；
⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积
是 mL;
⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是。
在盐酸和氢氧化钠反应的过程中,
NaOH溶液的体积/mL
⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为,可选用的发生装置是.
（填
（）下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。
数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方 程式为；
⑵实验室用氯酸钾和少量二氧化镒的混合物制取氧 气的化学方程式为，收集装置为 o
欲从反应后的混合物中回收二氧化镒，，需要用到过 滤操作，过滤时应选用的仪器有。
（）A〜F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ 一表 示物质间的转化关系，“ ”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应
条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都 是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。
⑴F的化学式为；
⑵写出B-E反应的化学方程式；
⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，，共5分）
（5分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
实验方案
方案A
混合气体
足量的氧化铜
加热
*二氧化碳
混合气体
点燃
A二氧化碳
方案C
方案B
上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式;
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钥，先加足量的水溶解，再向溶液中加 入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钥、氯化钠和硫酸钾。
步骤①中反应的化学方程式是,滤液B中一定含有的溶质是
步骤②中反应的化学