文档介绍：原电池与电解池
一、原电池
构成原电池的条件：
活泼性不同的两个电极
活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。
两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。；
电解质溶液；
负极
正极
形成闭合 = — J
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。
形成条件
电极：两种不同的导体相连；
电解质溶液：能与电极反应。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e =H2 t （还原反应）
阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）
阳极：2C「.2e-=Cl2f （氧化反应）
电子流向
负极一正极
电源负极一阴极；阳极一电源正极
电流方向
正极一负极
电源正极一阳极；阴极一电源负极
能量转化
化学能一电能
电能一化学能
应用
抗金属的电化腐蚀；
实用电池。
①电解食盐水（***碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
k和电化腐蚀的区别
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
E
m化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应
O2 + 4e- + 2H2O == 40H"
2H+ + 2e ==H2 t
负极反应
Fe — 2e ==Fe2+
Fe — 2e'==Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
实质
阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应
阴阳后子自由移动，无明 显的化学变化
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金
实例
电解
CuCI2 ==== Cu + CI2
CuCI2==Cu2++2Cr
阳极 Cu — 2e" = Cu2+ 阴极 Ci?++2e- = Cu
关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
电镀铜、精炼铜比?
度
电镀铜
精炼铜
形成条件
镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀 液必须含有镀层金属的离子
粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuS04溶液作 电解液
电极反应
阳极 Cu —2e = Cu2+ 阴极 Cu2++2e' = Cu
阳极：Zn - 2e' = Z