文档介绍：酸碱缓冲溶液
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1 酸碱缓冲溶液定义
→ Buffer solution，一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。若往缓冲溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液中发生的化学反应产生了少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，
黄

~
酚酞
无色
粉红
红

~
指示剂变色范围
理论变色点：pKa
滴定指数：pT
理论变色范围
pKa1
***橙指示剂的变色范围示意图
HIn
In
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用量的影响
双色指示剂
例如***橙
但酸碱指示剂本身具有酸碱性质，也会与滴定剂作用，用量过大会引起较大的误差，尤其是对微量滴定而言。
影响指示剂变色范围的各种因素
指示剂的用量
温度的影响——对Ka的影响
离子强度的影响——Ka与Kac的差别增大
溶剂的影响
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单色指示剂
例如酚酞
设指示剂的总浓度为 c , 碱型引起传感器（如人的眼睛）响应的最小浓度为 a ，这是一个固定的值，那么：
C
H+
pH
终点提前
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混合指示剂
作用原理
分类
颜色互补
两种指示剂混合
指示剂与染料混合
例：溴甲酚绿——***红
pH 0 2 4 6 8
***红
溴甲酚绿
溴甲酚绿—***红
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酸碱滴定
酸碱滴定曲线与指示剂的选择
酸碱滴定中CO2的影响
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酸碱滴定曲线与指示剂的选择
滴定能否准确进行
滴定过程中pH的变化规律
怎样选择合适的指示剂
实验方案设计应考虑的问题
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强酸强碱滴定
滴定反应
设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为 a -1 , 或过量的强碱浓度为 b -1。
例： -1 NaOH 滴定 mL -1 HCl。
滴定阶段
PBE
[H+]计算式
滴定前
[H+] = [OH-] + a
[H+] = a
化学计量点前
[H+] = [OH-] + a
[H+] = a
化学计量点
[H+] = [OH-]
pH =
化学计量点后
[OH-] = [H+] + b
[OH-] = b
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***橙
***红
酚酞
C (-1)
同浓度强碱滴定强酸
化学计量点

滴定突跃
-%
+%
酸缓冲区
突跃区
碱缓冲区
V(NaOH)
中和%
pH

C (-1)
滴定突跃

~

~

~
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强酸滴定强碱
-1 HCl滴定 mL -1 NaOH 。
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强碱滴定弱酸
例： -1 NaOH mL 初始浓度Ca° -1 的弱酸HA。
滴定反应
设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为 Ca -1 , 生成的共轭碱浓度为Cb -1 ，或过量的强碱浓度为 b -1。
滴定阶段
体系
PBE
[H+] 计算式
滴定前
HA
[H+] = [OH-] + [A]
计量点前
HA-A-
[H+] + Cb = [OH-] + [A]
化学计量点
A-
[H+] + [HA] = [OH-]
计量点后
A-+OH-
[H+] + b +[HA] = [OH-]
[OH-] = b
说明
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说明
强碱