文档介绍：实验一仪器的认识、清点、洗涤、干燥和使用
一、实验目的
牢记和遵守化学实验室规则、要求和安全守则。
认领、熟悉实验常用仪器。
掌握常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
掌握容量瓶和移液管等仪器的正确使用方法及溶液的配制方法。
二、试样不致损失？
实验三滴定操作练习
一、实验目的
1 .学习并掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
二、实验原理
mol-L-i HCl溶液（强酸） mol-L-i NaOH （强碱）相互滴定时，化学计量点的，〜，选取在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。甲基橙（简写为MO）（红）〜（黄），酚酞（简写为pp）（无色）〜（红）。
在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值vHCl/vNa0H应是一定的，即使改变被滴定溶液的体积，该体积比也不变。借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、仪器与试剂
量筒（10 mL），试剂瓶（500 mL，1000mL），烧杯（250 mL），碱式滴定管（50 mL），酸式滴定管（50 mL），移液管（25 mL）。
HCl溶液（6 mol-L-i），固体NaOH，甲基橙溶液（1 g-L-i），酚酞指示剂（2 g-L-i，乙醇溶液）。
四、实验步骤
溶液配制
（1） mol-L-i HCl溶液 mL 6 mol-L-i HCl溶液，倒入装有约490 mL 水的1L试剂瓶中，加水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀。
（2） mol-L-i NaOH溶液称取NaOH固体2 g于250 mL烧杯中，加入蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加水稀至500 mL，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。
酸碱溶液的相互滴定
（1） mol-L-iNaOH溶液润洗碱式滴定管2〜3次，每次用5〜10 mL溶液润洗。然后将NaOH溶液倒入碱式滴定管中，排出碱管尖嘴的气泡，度。
（2） mol-L-i盐酸溶液润洗酸式滴定管2〜3次，每次用5〜10 mL溶液，然后将
盐酸溶液倒入滴定管中，排出酸管尖嘴的气泡，。
（3）在250 mL锥瓶中加入约20 mL NaOH溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸管中的HCl 溶液进行滴定操作练习。练习过程中，可以不断补充NaOH和HCl溶液，反复进行，直至操作熟练后，再进行（4）、（5）、（6）的实验步骤。
（4）从碱管放出体积在20〜25 mL范围内的NaOH溶液于锥形瓶中，控制放液速率为每秒约3〜4滴，加入2滴甲基橙指示剂， mol-L-i HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下读数。平行滴定三份。数据按下列表格记录。计算体积比VHCl/VNaOH，要求相对偏差在± %以内。
（5） mol-L-i的HCl溶液于250 mL锥瓶中，加2〜3 滴酚欧指示剂， mol-L-iNaOH溶液滴定至溶液呈微红色，静置30s不褪色即为终点。平行测定三份， mL。
数据记录与处理
（1） HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂：甲基橙）
滴定序号 [
记录项目
VNaOH/ ^L
Vhci / mL
VHCl/ VNaOH
平均值 VhcJ VNaOH
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（2） NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂：酚欧）
II
滴定序号记录项目
VHCl / mL
VNaOH，mL
n次间VNaOH最大绝对差值
/mL
五、思考题
1 .配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？
能否采用直接法配制准确浓度的HCl和NaOH溶液？为什么？
在滴定分析实验中，为何要用滴定剂润洗滴定管、用待移取的溶液润洗移液管？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？
HCl与NaOH反应生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时以甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指示剂）？
实验四容量仪器的校准
一、实验目的
了解容量仪器校准的意义和方法。
初步掌握称量法和相对校准法分别校准滴定管、容量瓶和移液管。
二、实验原理
滴定管、移液管和容量瓶是实验中常用的玻璃量器，它们的准确度是实验测定结果准确程度的