原电池和电解池知识点归纳.docx

文档介绍：原电池和电解池知识点

原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
.原电池和电解池的比较:
装置
原电池
电解池
实例
Zn C―> Uu
uzh
三「稀硫酸
化学方程式 Zn +2MnO +2H O =二 Zn（OH） + MnOOH
铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一浓硫酸）
放电时 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （氧化反应）
正极：PbO +2e-+ 4H+ + SO 2- =PbSO +2H O （还原反应）
2 4 4 2
充电时阴极：PbSO4+2H+ + 2e-== Pb+HSO4 （还原反应）
阳极：PbSO +2HO - 2e-== PbO + H SO + 2H+ （氧化反应）
4 2 2 2 4
总化学方程式
Pb + PbO + 2H SO -敢申-2PbSO +2H O
2 4 充电 4 2
镣-镉电池（负极-Cd .正极一NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
Ni（OH）2+Cd（OH）2 放电时 负极：Cd — 2e—+2OH—二二 Cd（OH）2 （氧化反应）
正极：2N1OOH + 2e + 2H O 二二 2Ni（OH） + 2OH （还原反应）
充电时 阴极：Cd（OH）2 +2e—二二Cd+ 2 OH （还原反应） 阳极：2 Ni（OH）2 — 2e—+2OH— ==2NiOOH + 2H2。（氧化反应）
总化学方程式 Cd + 2N1OOH + 2HO -放电-Cd（OH） + 2Ni（OH）
2 充电 2 2
氢氧燃料电池
电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）
负极：H - 2e- + 2OH二二二2HO （氧化反应）
正极：GJ? + h2° + 4e-二二二 4OH—（还原反应）
总反应方程式 2H + a）?二二二2HO
电解质是hso4溶液2（酸电解质）2
负极：H2 - 2e-二二二2H+ （氧化反应）
正极：。2 + 4H+ + 4e-二二二 2H2O （还原反应）
总反应方程式 2H + a）?二二二2HO
注意1 .碱性溶液反应物、生成物中均无H+
、生成物中均无OH
甲醇燃料电池（伯为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e- + 6矣0= = = 12OH （还原反应）
负极：2CH OH - 12e- + 16OH 二二= 2CO#+12矣。（氧化反应）
总反应方程式 2CH OH + 30 + 4KOH = = = 2K CO + 6H O
2 2 3 2
CO燃料电池 （伯为两极、Li2CO3和^283的熔融盐作电解质，CO为负极燃气,
空气与CO2的混合气为正极助燃气）
正极： a + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（还原反应）
负极：2CO + 2CO32- - 4e一 二=4CC）2 （氧化反应）
总反应方程式均为： 2CO +。2 = 2CC>2
胱燃料电池（伯为两极、电解液KOH溶液）
正极：GJ? + 2H2° + 4e-二二 4OH （还原反应）
负极： NH + 4OH—— 4e-二二N + 4H O （氧化反应）
4 2 2
总反应方程式