文档介绍：第2讲 混合物的别离和提纯 物质的检验
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轻松学教材 一、物质的别离和提纯
方法
适用范围
装置
注意事项
过滤
分离不溶
性固体和
液体混合
物的方法
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二得到的晶体颗粒越大 ，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，如此测定结果偏低
答案：B
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解析：此题考查检验根本操作及原理。A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，如此易析出晶体，越慢得到的晶体颗粒越大，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法别离，C选项错误；未润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸，所用标准HCl溶液体积增大，如此计算出的NaOH浓度偏大，D选项错误。
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5.(2021·四川高考)如下有关物质检验的实验结论正确的答案是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的***化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的***水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
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答案：B
解析：此题考查了物质检验的方法，属于容易题。A项还可能为Ag＋，生成的沉淀为AgCl；能够使品红溶液褪色的气体还可能是***气，与水反响生成的HClO具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反响的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3＋与SCN－反响生成血红色的络合物，可以相互检验。
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***化钙、***银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进展实验。产生的现象如下表所示：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有明显现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
C＋B
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成
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根据实验现象按要求答复：写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式： A ；B ；C ；D 。
CaCl2
HCl
AgNO3
Na2CO3
解析：分析四种物质及表中实验现象：B＋D―→有气体放出，如此B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；A＋B―→没有明显现象发生，如此A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为AgNO3。
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重点探究
物质鉴别的主要类型及方法 (1)不用任何试剂鉴别多种物质 它要求不用任何试剂(可用水、加热等)将一组物质鉴别出，掌握待测物质的特性及鉴别物质之间的反响。 ①特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用其鉴别其他的几种物质。
思路：观察→借用→再借用。
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如有五瓶溶液分别是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他试剂或试纸，对它们进展鉴别。
思路：先观察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鉴别出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鉴别出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液。
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②焰色反响或加热法：如果几种物质无明显的外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反响来区别。如有四瓶失去标签的药品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何试剂将它们区别出来。
思路：先加热鉴别出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反响鉴别出NaCl、K2SO4。
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③互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同加以鉴别。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀盐酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性铝盐溶液、AgNO3溶液和氨水等。
④列表优选法(又称相互作用判断法)：假设待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列表进展一一对号。如不加其他试剂鉴别Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、盐酸四种无色溶液。
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被鉴别物质
Na2CO3
Ba(NO3)2
Na2SO4
盐酸
Na2CO3
—
白色↓