文档介绍：常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①燃烧反应。如C、CO、CHOH等到的燃烧 2 5
②酸碱中和反应。如2KOH+H2s04 = K2SO4+2H2O
③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl=2AlCl3+3Hj
CuCl；
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
形成条件
①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②电解质溶液
③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电子离子
流向
电子流向：
负极f导线f
正极
离子流向：
电子流向：
电源负极―电解池阴极电解池阳极f电源正极
阳离子—正极阴离子^负极
离子流向：
阴离子^阳极
阳离子^阴极
电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电极
名称
负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
电极
反应
负失氧，正得还
负极：金属失电子，氧化反应（负失氧）
正极：溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）
阳氧阴还
阳极：①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：
S 2->I->Br->Cl->OH -> 含
氧酸根离子
②金属（除铂、金等外）作电极时：阳极金属失电子
阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子将电子。放电
顺序：
Ag+ >Cu2+ >H+ >Pb2+ >Sn2+ >
Fe2+ >Zn2+ >Al3+ >Mg2+ >Na + >Ca2+>K+
铜的电解精炼
粗铜：含少量2门、Fe、Ni、Ag、Au、PW 阳极: 粗铜阴极: 纯铜
电解液：©口504溶液
阳极: Zn - 2e-= Zn2+ Fe - 2e-= Fe2+
Ni - 2e-= Ni2+ Cu - 2e-= Cu2+
（主要反应）
（Au、Ag、Pt沉积下来,形成阳极泥）
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
待镀制品
电镀
铜片
①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
③电解质溶液：溶液中。口$04的浓度保持不变。
原电池两极的判断方法
（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电流方向（或电子流向）判断
电流：正极f负极电子：负极―正极
（3）根据溶液中离子的移动方向判断
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
（4）根据现象判断：
一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极
（5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）
原电池电极式的书写：
Fe
Cu
***化铜溶液
判断是否有自发的氧化还原反应
判断正、负极
根据负失氧，正得还写正负极电极
式
氢氧燃料电池
电池反应为：2H2 + 02 = 2H2O
在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应:
负极 2H2+40KT 4H2。+4e，
正极 O2+2H2O + 4e-—>40H-
在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应:
负极：2H2—夕 4H+ +4e-
正极：。2 +4H++ 4e-->2H2O
化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
酸性环境
中性或酸性很弱的环境
电极反应
负极
Fe-2e=Fe2+
Fe—2e=Fe2+
正极
总反应
2H++2e-= H2 T Fe+2H+=Fe2+ +
H2 T
O2+2H2O+4e=4OH-
2Fe+2H O+O = 2 Fe(OH)
4Fe(OH)+2H O+O =4Fe(OH)
Fe2O3 •n H2O (铁锈)
电解池及原电池的应用
金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉应用原电池保护措施的腐蚀〉应用电解池原理保护措施的腐蚀
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层牺牲阳极保护法
③电化学保护法
外加电源的阴极保护法
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须