文档介绍：专题1 物质的分离与提纯
思考1:工业上多以***钠和***化钾为主要原料生产***钾,副产品为***化钠。反应方程为
NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3
如何分离***钾和***化钠的混合物?
问题解决
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度(g/100***)
温度(℃)
0
10
20
30
40
60
80
100
100/20的倍数
KNO3
110
169
246
KCl
NaNO3
73
80
88
96
104
124
148
180
NaCl
溶解度的差异
结晶
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
高温下, 达到饱和的NaCl先蒸发结晶分离;然后, 降温, KNO3溶解度急剧减小析出,得到产品。
实验原理
蒸发
溶解
热过滤
结晶
思路:
溶解度随温度变化:
小大
热过滤:
趁热过滤,
得KNO3饱和溶液
(回收NaCl晶体)
结晶:
KNO3溶液冷却
有KNO3晶体
析出
蒸发结晶:
小火加热
至有较多
晶体析出
溶解:
20g NaNO3
17g KCl
35ml水
抽滤:
得KNO3晶体
称量:
称量得,
粗KNO3质量
1、制备KNO3粗品
实验操作
思考2:
这样得到的晶体是否纯净?若不纯,应如何提纯?
初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂质。将所得晶体溶于少量水中,然后进行冷却、结晶、过滤,如此反复的操作。
溶解:
按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
2、KNO3提纯(重结晶)
加热:
沸腾
即止
冷却:
有针状
KNO3析出
抽滤:
得KNO3晶体
烘干:
水浴烘干
(在表面皿中)
称重:
精品KNO3
将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤,如此反复的操作称为重结晶。
思考3:请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小?
KNO3+2ml水
KNO3+2ml水
无白色 AgCl↓
有白色 AgCl↓
2滴AgNO3
2滴AgNO3
3、产品纯度的检验
小结:***钾晶体的实验方案
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
1、实验原理:
2、基本流程:
1)固体溶解
2)蒸发、热过滤
3)冷却、减压过滤
4)重结晶
5)称量
6)检验Cl-
粗KNO3
——提纯KNO3
——纯度的检验
天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯
铁架台、铜质保温漏斗
吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗
热过滤装置介绍:
滤纸的折叠
保温漏斗
注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流,以免加速降温;接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈,以免滤液迅速冷却析出晶体,堵塞漏斗口。