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化学(huàxué)选修三知识点总结
化学选修(xuǎnxiū)三知识点总结
化学(huàxué)选修三知识点总结
第一章原子结构与性质(xìngzhì).
一、认识原子(y 23 页
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3)分子的极性：①极性分子：：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：
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非极性分子非极性键或极性键对称键角键的极性分子极性180°≠180°60°≠120°≠109°28′≠109°28′非极性极性极性极性非极性极性极性极性极性极性非极性非极性极性非极性极性非极性非极性极性非极性极性极性极性键不对称代表物He、NeH2、O2HCl、NOCO2、CS2H2O、3、SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CHCl3CH2Cl2极性分子整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、〔记住〕常见分子的类型与形状比拟球形直线形直线形直线形V形正四面体形三角锥形平面三角形120°正四面体形109°28′，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
(2).典型的原子晶体有金刚石〔C〕、晶体硅(Si)、二氧化硅〔SiO２〕.
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，：金刚石>碳化硅>，，了解常见金属晶体的晶胞结构〔晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求〕.
(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.
请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.
晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作自由电子与金属离子晶体中各原子层相对滑用下发生定向移动碰撞传递热量动仍保持相互作用(2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，：NaK>Rb>Cs．

〔配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求〕.概念表示条件共用电子对由一个原子单方向AB其中一个原子必须提供孤对电提供应另一原子共用所形成的电子对给予体电子对接受体子，另一原子必须能接受孤对电共价键。子的轨道。(1)配位键：，一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：(或离子).③配合物的组成.④配合物的性质：，，.
，了解化学键和分子间作用力的区别.
分子间作用力：，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.
范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键那么有饱和性和方向性.