文档介绍：乙醇的构造简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：
性状：无水透明、易燃参数计算参照值（xlogp）：
氢键供体数量：1
氢键受体数量：1
可旋转变学键数量：0
拓扑分子极性表面积（TPSA）：
重原子数量：3
表面电荷：0
复杂度：
同位素原子数量：0
确定原子立构中心数量：0
不确定原子立构中心数量：0
确定化学键立构中心数量：0
不确定化学键立构中心数量：0
共价键单元数量：1
乙醇性质与稳定性
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
比如，在油脂的皂化反响中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加速反响速率，提高反响限度。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质相关。分子中的羟基能够
形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及邻近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=和°C下，乙醇的折射率为，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且能够与水、乙酸、***、苯、四***化碳、***仿、***、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。别的，低碳
的脂肪族烃类如戊烷和己烷，***代脂肪烃如1，1，1-三***乙烷和四***乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度显然下降。
由于存在氢键，乙醇拥有潮解性，能够很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得好多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、***化镁、***化钙、***化铵、溴化铵和溴化钠等。***化钠和***化钾则微溶于乙醇。别的，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，比如大部分香精油和
好多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇能够与金属钠反响，产生氢气，但不如水与金属钠反响强烈。
开朗金属（钾、钙、钠、镁、铝）能够将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇拥有复原性，能够被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首往常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也能够与酸性***钾溶液反响，
当乙醇蒸汽进入含有酸性***钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反响现用于查验司机是否醉酒驾车。
乙醇能够与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（拥有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反响）
乙醇能够和卤化氢发生取代反响，生成卤代烃和水。
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H-OHC2H5OH+HX→C2H5X+H2O
氧化反响：（1）焚烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全焚烧时还生成一氧