文档介绍：硫酸
一．教学目的
1. 知识和技能
(1)稀硫酸的性质（A）
（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
（3）浓硫酸的强氧化性（B)。
2。过程和方法
⑴理解实验是研究物质性质的根本方法
⑵通过演示实验培养学生的 1. 酸性:
2。特性
考虑：将浓硫酸敞口放置，其浓度和质量是否不变？假设是浓盐酸呢?
答复:硫酸浓度会减小，质量会增加。假设是浓盐酸，那么浓度和质量都减小。
板书：⑴ 吸水性
演示:书P15 课堂实验“黑面包”实验：
在200mL烧杯中放入20g蔗糖，参加2mL水,搅拌均匀。然后再参加20mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌,静置。观察实验现象。（精品文档请下载）
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。
引导：蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是碳，这里终究发生什么变化？
讨论：蔗糖中含有C、H、O三种元素，和浓硫酸作用后生成了碳，说明蔗糖分子里的氢和氧失去了.

分析：反响中浓硫酸夺走了蔗糖分子中的氢、氧原子，这是浓硫酸的另一个特性——脱水性，因为出来的氢、氧原子个数之比为2：1,正好符合水的组成（H2O）。（精品文档请下载）
板书：⑵脱水性（炭化）
探究：黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？
过渡：浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化.
板书：⑶ 强氧化性
①氧化非金属单质
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
实验：书P15课堂实验：在a试管中放入铜片，参加5ml浓硫酸，b试管中放品红溶液,c试管中放氢氧化钠溶液，给a试管加热。反响后，把a试管里的溶液倒入盛有少量水的试管中。（精品文档请下载）
现象：不加热时无明显现象。
加热时产生的气体使品红褪色，使紫色石蕊变红。
（溶液底部有灰黑色固体析出，可能为氧化铜。）
冷却稀释后溶液呈蓝色。
探究：1。铜片和浓硫酸反响的条件是什么?
2。根据反响现象你认为反响后的生成物是什么？写出反响方程式。
反响中的浓硫酸表现出什么性质？
②氧化金属单质（还表达酸性）
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
结论:1。加热能反响。
2. 能使品红溶液褪色,加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫;溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。
铜是复原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表达出氧化性又表达出了酸性。
设问:Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢?
答复：是的。如2Fe+ 6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
展示:运输浓硫酸的铁制槽车图片，为什么能用铝或铁的容器储存浓硫酸呢？
说明：书P16 在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，可以在金属外表生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反响。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器储存.（精品文档请下载）
小结:浓硫酸有强氧化性(由+6价的S表达)。
过渡：浓硫酸具有强氧化性,加热时可和绝大多数金属和某些非金属反响，通常生成SO2。