文档介绍：氧化还原反应2011年高考
1.(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
(2-x)mol
- 的物质量为mol
mol
·FeyCrxO3中3x=y
2.(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2H2O=4HF+O2 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3.(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4) O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
mol mol
离子共存2011年高考
1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
:Na+、K+、CO32-、NO3-
2.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
(H+)=×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
+、SO42-、Cu2+、NO3― +、OH-、Cl-、HCO3-
4.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存