文档介绍：高中原电池知识点总结
原电池是高一化学课本中的重要学问，同学们肯定要牢记。下面是我为你收集整理的高一化学原电池的学问点归纳，一起来看看吧。
高一化学原电池学问点
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正高中原电池知识点总结
原电池是高一化学课本中的重要学问，同学们肯定要牢记。下面是我为你收集整理的高一化学原电池的学问点归纳，一起来看看吧。
高一化学原电池学问点
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。
二、原电池、电解池、电镀池的推断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线相互连接成干脆插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
三、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。
通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
阴极：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（浓）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的改变
溶液的离子浓度可能发生改变如：电解***化铜、盐酸等离子浓度发生了改变。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生变更。
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价上升，失去电子，发生氧化反应;
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应;
总反应式为：两极反应的加合;
书写反应时，还应当留意得失电子数目应当守恒。
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a。：
（1）电极反应现