文档介绍：定量测定与分析应试方法
温州二中周甲钻
二轮复习
考试说明摘录:
,并科学地加以处理。
例1(2010浙江省考试院试题28 ).以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①、②、③。
过滤
洗涤
干燥
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是。
取上层清液滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明SO42-沉淀完全
?
向过滤器里加入蒸馏水,使水面浸没沉淀物,让水自然流下,重复操作2-3次。
?
取最后一次洗涤液加入Na2SO4或AgNO3溶液,不产生沉淀,说明沉淀已洗涤干净。
溶液,溶液不变红,说明沉淀已洗涤干净。
?
连续两次称重, g
测量沉淀质量时,考虑水或加热分解产生的误差
选择沉淀剂,尽可能使生成沉淀质量大,溶度积小
与CaCl2相比,BaCl2有何优点?
操作④、⑤用到的主要仪器是:④________________、⑤______(每空填1-2个仪器)。
坩埚、酒精灯
天平
思考4:小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(×10-9、×10-9。小李应该选用的试剂是_______________________________________。
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
例1(2010浙江省考试院试题28 ).以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
(3)某同学采用流程Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,
则产生误差的可能原因是(写三点)_____________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
① Fe(OH)3沉淀表面积大,易吸附杂质
②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去
③ Fe(OH)3灼烧不充分,未完全转化为Fe2O3
例1(2010浙江省考试院试题),各方法的操作流程图如下:
(4)某同学用流程Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B) mL待测溶液,(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,(E)当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如30秒内不褪色,(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:_________________________。
A、B、D
掌握酸碱式滴定管等仪器的使用方法
掌握中和滴定、氧化还原滴定等实验操作
考虑仪器的精密度对测定结果的影响
流程Ⅰ
流程Ⅱ
流程Ⅲ
2、指示剂的变色范围应处于中和点附近的PH突变范围内
1、氧化还原滴定看滴定终点特殊试剂的颜色变化
指示剂选择:
练习1
E
练习2、下列操作都能引起误差,其中说法正确的是( )
,定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
+的溶液时,滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏高 ,锥形瓶中有水就注入待测液,所测待测液浓度偏小
C
小结:定量实验误差分析的基本方法:分析整个实验过程中的错误操作是什么,该操作引起实验数据偏高还是偏低,根据实验原理分析计算结果偏高还是偏低
例1(2010浙江省考试院试题28 ).以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
(5) g, 按流程Ⅰ分析, g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是________。(Fe—56 S—32 Ba—137 O—16 )
%
能通对化学实验收集有关数据科学地加以处理
关注定量分析中的有效数字的处理