文档介绍：新乡医学院医用化学实验课教课设计首页
讲课教师姓名及职称：
一、实验名称
二、讲课对象
三、教课目的
四、教课内容
了mHAc＝nHAcMHAc，从而我们就能够经过必定的公式计算出待测的食醋的总酸度了，
详细的计算公式我们在后边的数据办理部分会详尽向大家介绍。
和前面两次实验同样，我们仍是要选择适合的指示剂来指示滴定终点的抵达，那么，对
于氢氧化钠滴定乙酸，它属于强碱滴定弱酸，产物乙酸钠，是一种强碱弱酸盐，显弱碱性，
所以这个反响的化学计量点应当在碱性范围内，

经过计算详细数值是

pH

，在化学计
量点前后，由滴定不足

％到过度

％，溶液的

pH

值会从

，变化

2
个pH单位，形成滴定突跃。
那么有了前面两次的经验，此刻请大家自己选择指示剂，注意指示剂的选择原则是其变
色范围应当部分或所有落在酸碱反响的滴定突跃范围内。（那么关于这个系统考虑选择哪一种
指示剂能否是就是要看哪一种指示剂的变色范围在

之间呀，好，此刻大家回想一下，
我们常用的指示剂如***橙，

***红，酚酞等，哪一种指示剂的变色范围切合要求呢？有同学
说了酚酞，-，恰幸亏突跃范围内，所以酚酞是较
为适合的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟****br/>
就不再多说了。那么再请大家思虑
为何用***橙不可以呢？大家还记得***橙的变色范围吗，

，对，它是在酸性范
围内变色的指示剂，也就是说在未达到化学计量点

pH

值

时，指示剂就变色了，这必
定会引入很大的滴定偏差，所以***橙不可以用作氢氧化钠滴定醋酸的指示剂。）实验原理我
们就讲到这里，下边我们来看今日实验所要用到的主要仪器。
三、实验仪器
我们今日所有的仪器大家都用过，就不再解说和演示了，希望大家依据正确的方法使用。
四、实验步骤
这个实验分为配液和滴定两个步骤。第一是第一步配液：
1．配液
今日的配液就是要将食醋稀释。第一在酸式滴定管中装入市售食醋，而后从滴定管中准
确放出40ml食醋于250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释并定容，而后充分摇匀，备用。
在这一步中，大家要理解我们为何要将食醋稀释？为何不可以直接进行滴定呢？
我们方才讲了，食醋中含有3％-5％的乙酸，浓度比较大，假如直接滴定，就会大批消
耗标准溶液，造成浪费所以我们要先将食醋稀释。
2．滴定
（1）移液，，注入锥形
瓶，再加两滴酚酞作为指示剂。
（2）滴定，润洗碱式滴定管，装入氢氧化钠标准溶液，记录初始读数，而后滴定，滴
定达到终点时，即锥形瓶中的溶液颜