文档介绍：第一章原子结构与性质
第一节原子结构
新课标人教版高中化学选修3
重庆市巫溪县中学校高2015级化学备课组
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布
知识与技能
过程与方法:
复****和延伸、类比和归纳、能层类比楼层,能级类比楼梯。
情感和价值观:
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
一:原子概念和原子结构模型演变简介
,希腊哲学家德谟克利特等人认为:万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。
,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
近代原子学说的创立
道尔顿原子学说
(1)、一切物质都是由不可见的、不可分割的原子组成,原子不可自生自灭
(2)、同种类的原子在质量、形状和性质上完全相同,不同种类的原子则不同
(3)、每一种物质都是由它自己的原子构成。单质是由简单原子组成,化合物是由复杂原子组成。复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量总和。
3:电子的发现
1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年他提出,原子好像一个带正电荷的球,电子作为点电荷镶嵌在球中间。这是他解释元素化学性质发生规律性变化而反复思考得出的。
英籍新西兰科学家
卢瑟福
,1871-1937
4:原子核的发现
1911年前后,新西兰物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量数为4带2个正电荷的氦原子)射向一片极薄的金箔,他惊奇的发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些实心球紧密排列而成的金箔,竟有大多数α粒子没有改变方向,如入无人之境畅通无阻,就像金箔不存在一样。只有很少部分α粒子通过时发生偏移或直线弹回。根据以上现象讨论:
①大多数α粒子通过说明了什么?
②少数α粒子偏移或直线弹回说明了什么?
原子不是实心球,原子内部是“空旷”的
金箔内部有带正电荷的粒子存在,且集中在一个很小的核心上(称作原子核);所带的正电荷数大于α粒子;质量大于α粒子。
1913年,丹麦科学家玻尔—核外电子分层排布的原子结构模型
5:波尔原子模型
,奥地利物理学家薛定谔等人以量子力学为基础—电子云模型